Масса марганца, восстановленного из 84 кг оксида марганца (iv) алюминием,

3mno2+4al=3mn+2al2o3ню оксида=84/87=0,9655так же и у марганца будет с учетом коэффициентов.масса марганца=0,9655*55=53,1 

Маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

Объяснение:

Рівняння взаємодії свіжоосадженого Cu(OH)2 з розчином 1,2-етандіолу можна записати наступним чином:

Cu(OH)2 + 2C2H6O2 -> Cu(C2H6O2)2 + 2H2O

За рівнянням видно, що на 1 моль Cu(OH)2 необхідно 2 моля C2H6O2. Щоб обчислити масу етандіолу, що прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, потрібно знати молярну масу етандіолу.

Молярна маса етандіолу (C2H6O2) = (2 * молярна маса вуглецю) + (6 * молярна маса водню) + (2 * молярна маса кисню)

= (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.008 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль)

= 62.07 г/моль

Тепер ми можемо обчислити масу етандіолу:

Маса етандіолу = (кількість речовини етандіолу) * (молярна маса етандіолу)

= (кількість речовини Cu(OH)2 / відношення Cu(OH)2 до C2H6O2) * (молярна маса етандіолу)

= (58.8 г / (2 моль Cu(OH)2 / 1 моль C2H6O2)) * (62.07 г/моль)

= 58.8 г * (1 моль C2H6O2 / 2 моль Cu(OH)2) * (62.07 г/моль)

= 18.53 г

Таким чином, маса етандіолу, яка прореагує з Cu(OH)2 масою 58,8 г, становить 18.53 г.

1)  это  сурьма. 1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 электронное  семейство - р-элементы. 2)  на  внешем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов обводим  клетку,  рисуем в ней 2 стрелки в противоположных  направлениях - это 5s2 потом  обводим  3 клетки, рисуем в них по 1 стрелке, все стрелки в одну сторону  - это 5p3.  валентность  сурьмы в невозбужденном состоянии 3,  в возбужденном 5. 3)  сурьма  в  реакциях выступает в роли восстановителя 2sb+3cl2=2sbcl3  (по  реакции  сурьма  отдает  хлору  6  электронов) 4)высшая  степень  окисления +5 (sb2o5  -  оксид  сурьмы  5),  низшая -3 (sbh3 гидрид  сурьмы) 5)  sb5+  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 sb3-    6)  sb2o3  амфотерный  оксид  sb2o3  +  2naoh=2nasbo2  +  h2o sb2o5  кислотный  оксид,  растворяясь  в  воде,  образует  сурьмяную  кислоту 3sb2o5+5h2o=3sb2o5*5h2o  еще  сурьмяная  кислота  обозначается  в  виде  гидроксида  sb(oh)3.  при  длительном  высушивании  становится  нерастворимой  метасурьмяной  кислотой  hsbo3. 7)  в  периоде  сначала  расположены  восстановители,  в  середине  периода  -  элементы,    амфотерные  соединения,  в  конце  периода  -  окислители.