Установите возможную формулу некоторого органического соединения, не явновыраженными кислотными свойствами, если при его сжигании образуется 2, 64 co2 и 1, 44 h2o.

1) n(co2)=n(c)=2.64\22.4=0.12 моль

2n(h)=n(h2o)=2*1.44\18=0/16 моль

2) находим истинную формулу:

0.12: 0.16=12: 16

с12h16

но это не может быть полное решение , так как в не указана молярная масса органического соединения! на всякий случай держи молярную массу получившегося соединения, сверишь:

m(c12h16)=12*12+16*1=160 г\моль

                                          2 моль              х моль

2so2        +          o2      ->         2so3

                                          n =1 моль      n =2 моль

2 моль o2  -  х моль so3

1  моль o2  -    2 моль so3

n(so3) = 2*2 /  1 =  4 моль

вот тебе пример с барием, а то если я решу, ты не разберешься.  если что уравнение такое: 2li+2h2o=2lioh+h2какое  количество  бария  нужно  взять,  чтобы при его  взаимодействии  с  1  л  воды  образовался  2%-ный  раствор гидроксида  бария?

решение.  барий  растворяется  в  воде  по  уравнению

пусть  в  реакцию  вступило  х  моль  ва,  тогда  образовалось  по  x  моль  ва(он)2  (м=171)  и  н2.  масса  вещества  ва(он)2  в  растворе составляет  171x,  а  масса  раствора  равна:

m(р-ра) = 1000 +  m(ba)  -  m(н2) = 1000 +137x  – 2x  = 1000+135x.

массовая  доля  гидроксида  бария  равна:

ω(ва(он)2) =171x  / (1000 +135x) = 0,02.

oткуда  х  = 0,119.

ответ. 0,119  моль  ва.