Количество моль серной кислоты, требующийся для растворения 216г аллюминия

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

m(al)=27 г/моль

n(al)=216/27=8 моль

8: 2=x/3

x=12

n(h2so4)=12 моль

со щелочью будут реагировать кремний и алюминий:

 

1) si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2

2) 2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 (реакция пойдет именно так, потому что добавляем раствор щелочи, а не сплавляем с чистой щелочью).

 

с соляной кислотой будут реагировать алюминий и карбонат кальция:

 

3) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

4) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o

 

в случае обработки кислотой имеем газовую смесь. однако дальнейшее пропускание ее через раствор гидроксида кальция позволяет узнать, сколько в ней углекислого газа:

 

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

n(ca(hco3)2) = m(ca(hco3)2)/m(ca(hco3)2) = 16,2/162 = 0,1 моль.

n(co2) = 2*n(ca(hco3)2) = 2*0,1 = 0,2 моль.

 

переходим к уравнению 4).

n(co2) = 0,2 моль. n(caco3) = n(co2) = 0,2 моль.

v(co2) = n(co2)*vm = 0,2*22,4 = 4,48 л. тогда водорода при обработке смеси соляной кислотой выделяется: 17,92 - 4,48 = 13,44 л.

 

по уравнению 3):

n(h2) = v(h2)/vm = 13,44/22,4 = 0,6 моль.

n(al) = (n(h2)/3)*2 = (0,6/3)*2 = 0,4 моль.

 

переходим к уравнению 2):

n2(h2) = (n(al)/2)*3 = (0,4/2)*3 = 0,6 моль. v2(h2) = 13,44 л.

всего при обработке смеси раствором щелочи выделилось 17,92 л водорода. сколько выделилось при реакции с алюминием, выяснили. значит при реакции с кремнием:

v1(h2) = 17,92 - 13,44 = 4,48 л

n1(h2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

 

по уравнению 1):

n(si) = n(h2)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.

 

n(si) = 0,1 моль. => m(si) = m(si)*n(si) = 28*0,1 = 2,8 г.

n(al)  = 0,4 моль. => m(al) = m(al)*n(al) = 27*0,4 = 10,8 г.

n(caco3) = 0,2 моль. => m(caco3) = m(caco3)*n(caco3) = 100*0,2 = 20 г.

1. Диссоциируют в водном растворе:

А. Хлорид калия.

 2. Катионом является:

Б. Ион натрия 

 3. Формула сильного электролита

 Б. HNO3 

 4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водорода:

А. H2SO4 

 5. Взаимодействие гидроксида калия с соляной килотой в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением:

А. H + OH = H2O

 6. Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида калия с водой:

 Б. Малиновая 

 7. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

 Б. Медью 

 8. С раствором гидроксида натрия взаимодействует вещество, формула которого:

А. SO3 

 9. Формула оксида,взаимодействующего с водой:

 Б. P2O5 

 10. Веществом X в предложенном уравнении реакции

X + H2SO4 (разб.) = FeSo4 + H2O

Является:

 Б. FeO 

 11. Формула оксида: 1-SO3 Формула гидроксида:2-H2SO4

 Формула оксида:  2-CaO Формула гидроксида: 4-Ca(OH)2

 Формула оксида:  3-CO2 Формула гидроксида: 1-H2CO3

 Формула оксида:  4-SO2Формула гидроксида:  3-H2SO3 

Подробнее - на -

Объяснение: