Определите массовую долю тетрагидроксоцинката (ii) натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 130 мл воды 4, 14 г натрия и 6, 5 г цинка. в ответе напишите уравнения реакции, а также необходимые вычисления для нахождения искомой величины.

        33 г                                          х л

  (nh4)2so4    ->         2nh3      +          h2so4

n = 1 моль                            n = 2 моль

м = 132 г/моль            vm=22,4 л/моль

m = 132 г                                v = 44,8 л

33 г (nh4)2so4      -        х л  nh3

132 г (nh4)2so4  -      44,8 л   nh3

v(nh3) = 33 * 44,8 / 132 = 11,2 л

С₃h₈ + 5o₂ =3co₂ + 4h₂o n(с₃h₈) = n(o₂)/5 или    n(o₂)=  5n(с₃h₈)  где  х-- кол-во молей пропана c₂h₄ + 2o₂ = 2co₂ + 2h₂o n(c₂h₄) = n(o₂)/2 или    n(o₂)= 2n(c₂h₄)  где y -- кол-во молей этилена n(o₂) = 8,96 л/22,4л/моль = 0,4 моль, тогда 5х + 2у    = 0,4 44х + 28у = 3,6  5х = 0,4 - 2у х = 0,08 - 0,4у 44*(0,08 - 0,4у)+ 28 у = 3,6 3,52 - 17,6у + 28у = 3,6 10,4у = 0,08 у = 0,0077 моль х = 0,08 - 0,4*0,0077= 0,077моль m(c₃h₈) = n*m = 0,077 моль * 44 = 3,38  г. m(c₂h₄) = n*m = 0,0077  моль  * 28 = 0,21  г. ω(c₃h₈)  = m(c₃h₈)/m(смеси) = 3,38г/3,6г *100% = 93,88% ω(c₂h₄) =m(c₂h₄)/m(смеси) = 0,21г/3,6г *100% =  5,83%