Определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 980 г раствора фосфорной кислоты 25 % долей с гидроксидом кальция

      245 г                                      х г

2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2↓ + 6h2o

      294 г                                    310 г

найдем массу веществ по уравнению:

m=v x n

m(h3po4) = 98 г/моль х 3 моль = 294 г

m(ca3(po4)2) = 310 г/моль х 1 моль = 310 г

теперь найдем массу фосфорной кислоты в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

  m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(h3po4) = 25% х 980 г / 100 % = 245 г

ну и теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу искомого вещества:

245 г/294 г = х г / 310 г

m(ca3(po4)2) = 245 г х 310 г / 294 г =   258 г

По  идее так: n(с6н12о6)=nхna=1  мольх6х10^23  молекул на моль= 6х10^23 молекул n(c6)=6х6х10^23 молекул= 36х10^23 атомов n(н12)=12х6х10^23 молекул=72х10^23 атомов    n(о6)=6х6х10^23 молекул=36х10^23 атомов отсюда  можно  найти  кол-во молей: n=n: na n(c6)= 36х10^23 атомов: 6х10^23   атомов/моль=6 моль n(h12)= 72х10^23 атомов: 6х10^23   атомов/моль=12 моль  n(o6)= 36х10^23 атомов: 6х10^23   атомов/моль=6 моль вроде  так,но  я не уверена вообще,по  идее,смотреть  надо  на индексы

2. n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm      (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2  ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана.