Как из метилового спирта получить метилат кальция? уравнение реакции?

легко, спирты реагируют с металлами (но не со щелочами) образуя алкоголяты

2ch3oh + ca = (ch3co)2ca + h2

т.к. кальций двухвалентен

На аноде: 2cl⁻ + 2e  → cl₂↑ bacl₂ + h₂o = cl₂↑ + h₂↑ + ba(oh)₂ n(bacl₂)= n(cl₂) m(bacl₂)  =  0,15*552 г. = 82,8 г. n(bacl₂)  = m/m = 82,8 г./208 г/моль = 0,4 моль n(cl₂) = 0,4 моль 2cl₂ + 4naoh = 3nacl+ naclo₃ + 2h₂o n(cl₂)/2 = n(naoh)/4 = n(nacl)/3 = n(naclo₃) m(naoh) = 0,3*120 г = 36 г. n(naoh) = m/m = 3,6 г/40 г/моль = 0,9 моль m(cl₂) = 0,4 моль*71 г/моль = 28,4 г. так как 2*n(cl₂) = n(naoh) -- хлора взято в недостатке, в растворе остаётся 0,1 моль naoh n(cl₂)/2 =   n(nacl)/3 = n(naclo₃) n(nacl) = 3/2(cl₂) = 0,04 мол*3 : 2 = 0,6 моль (naclo₃) = n(cl₂)/2 = 0.02 моль m(nacl) = n*m = 0,6 моль* 58,5 г/моль = 35,1 г. m(naclo₃) =  n*m = 0.2 моль*106,5 г/моль = 21.3 г. m(naoh) = 0,1 моль* 40 г/моль = 4 г. m(p-pa) = 120 г + m(cl₂) = 120 г +  28,4 г. = 148,4 г. ω(nacl) = m(nacl)/m(p-pa) = 35,1 г/148,4 г*100% = 23,65% ω(naoh) = 4 г/148,4 г*100% = 2,69% ωnaclo₃) = 21,3/148,4 г.*100% =14,35%

1) в обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, куда прилили 20% раствор соляной кислоты, газ будет выделятся интенсивнее. с 10% раствором соляной кислоты цинк будет реагировать дольше и менее интенсивно. вывод: чем выше концентрация веществ, тем больше скорость реакции 2) в обоих пробирках наблюдается выделение бесцветного газа (водорода), но в пробирке, где находится порошок железа, газ будет выделятся интенсивнее. железная кнопка будет реагировать с соляной кислотой дольше. вывод: чем больше площадь поверхности реагирующих веществ, тем больше скорость реакции