1.дописать схемы реакций и составить уравнения. а) fe+f2-> (t) feo+h2so4-> fe(oh)2-> b) fe+agno3-> fe2o3+mgco3-> (t) fe(oh)3+h3po4-> c)fe+fecl3-> fe3o4+h2-> (t) fes+hbr-> d)fecl2+na2co3-> fe(no3)3+naoh-> fe2(so4)3+ba(no3)2->

а) 2fe+3f2=2fef3

        feo+h2so4=feso4+h2o

        fe(oh)2=feo+h2o

б) fe+2agno3=fe(no3)2+2ag

        fe2o3+3mgco3=3mgo+fe2(co3)3

        fe(oh)3+h3po4=fepo4+3h2o

  с)  (неправильно записано дано)

        fe3o4+4h2=4h2o+3fe

        fes+2hbr=febr2+h2s

  д) fecl2+na2co3=feco3+2nacl

          fe(no3)3+3naoh=fe(oh)3+3nano3

          fe2(so4)3+3ba(no3)2=2fe(no3)3+3baso4

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s → 2s →2p → 3s →3p → 4s → 3d → 4p →5s → 4d → 5p → → 6s → (5d1) → 4f → 5d → 6p → 7s → (6d1) → 5f → 6d → 7p. Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в кванто- вых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей. Размеще- ние электронов по атомным орбиталям в пределах одного энергетического уровня определяется правилом Хун- да (Гунда): электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммар- ный спин был максимальным. П р и м е р 31. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядко- выми номерами 16 и 22. Решение. Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таб- лице Д.И. Менделеева, то для серы – Z = 16, титана – Z = 22. Электронные формулы имеют вид: 16S 1s22s22p63s23p4; 22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2. Электронно-графические формулы этих атомов: 16S n = 3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ n = 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d n = 1 ↑↓ p s

В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.

В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.

Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).

Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).

Объяснение: