Какой объем 70%-ной уксусной кислоты (плотность 1, 07 г/мл) можно получить при окислении этанола массой 92 г?

5с2h5oh+6kmno4+9h2so4=5ch3cooh+6mnso4+3k2so4+14h2o

v(ch3cooh)=v(c2h5oh)=92/46=2mole

v(ch3cooh)=m/p=v*m/w/p=2*60/0.7/1.07=160.21362л

 

сxhy+o2→co2+h2o

x: y=n(c): n(h)

n(co2)=m/m=11г/44г/моль=0,25 моль следовательно n(с)=0,25моль т.к. весь углерод в рез-те реакции перешел в со2

n(н2о)=m/м=5,4 г /18 г/моль = 0,3 моль следовательно n (н)= 2 n (н2о) = 0,6 моль, т.к. весь водород перешел в воду, а  в состав молекулы воды входит 2 атома водорода

х: у = 0,25: 0,6

х: у = 1: 2,4

х: у = 5 : 12 следовательно простейшая ф-ла вещ-ва с5н12

м(с5н12)=72 г/моль

м(вещ-ва)=d(н2) * м(н2) = 36*2 г/моль = 72 г/моль следовательно истинная формула вещества  с5н12

ответ: с5н12

1. заряду ядра (то есть атомному номеру) 2. номеру группы, в которой находится атом в периодической системе. 3. для определения этого числа необходимо сперва записать электронную формулу атома, а далее пользоваться правилами заполнения орбиталей электронами, одно из главных из них - орбиталь сперва заполняется наполовину, а затем полностью. допустим, имеем атом углерода. в основном состоянии его конфигурация - 1s2 2s2 2p2. по правилам заполнения сперва наполовину заполняем 1s, а затем полностью - эти электроны будут спаренными. то же самое для 2s. в случае 2p у нас есть 3 суборбитали, то есть два оставшихся электрона, стремясь заполнить наполовину р-орбиталь, займут каждый по 1 суборбитали. эти электроны уже будут неспаренными. 4. не кто такие, а что такое. ионы - это заряженные частицы, а именно атомы, присоединившие либо отдавшие один или несколько электронов. 5. ионной называется связь, возникающая между двумя атомами с достаточно большой разницей в электроотрицательности. более электроотрицательный атом забирает один или несколько электронов у менее электроотрицательного, таким образом атомы превращаются в ионы и удерживаются вместе за счет электромагнитного притяжения. 6. ковалентной называется связь, возникающая между двумя атомами неметаллов. в отличие от ионной связи, в этом случае электроны не переходят от одного атома к другому, а курсируют в пространстве между ними, за счет чего и возникает связь. 7. ковалентная полярная связь возникает между двумя атомами с различной электроотрицательностью, а неполярная - с такой же либо отличающейся незначительно. на уровне школы обычно говорят, что неполярная возникает только между двумя одинаковыми атомами. 8. электроотрицательность прямо зависит от энергии сродства к электрону и является мерой возможности атома присоединять электрон. чем выше электроотрицательность тем более энергетически выгодно атому присоединять электрон и тем менее выгодно отдавать его. 9. электронная формула показывает распределение электронов в атоме/молекуле. структурная показывает строение. молекулярная формула показывает качественный и количественный состав частицы и ничего более. 10. металлической называется связь, возникающая в кристаллах металлов. в этом типе связи электроны постоянно отделяются от атомов и снова прикрепляются к ним, так как деваться из решетки им некуда. именно за счет этих полусвободных электронов и сохраняется связь.