Вычислите массу хлорида железа (3), образующего при взаимодействии 14г железа и 5, 6г (н.у) хлора.

решение:

 

14г                                                  5,6г                                            mг

2fe                          +              3cl2                              =  2fecl3

2х56г\моль                  3х71г/моль              2х162,5г/моль

 

m(fe)=56г/моль

m(cl2)=35,5х2=71г/моль

m(fecl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

 

14г                                                                            5,6г                                                                         

112г                                                                                              213г

 

14/112=0,125(fe)                                                           5,6/213=0,026(cl2)

 

              0.125(fe) > 0.026(cl2)

избыток              недостаток

 

считаем по недостатку:

5,6г    -    mг

213г  -  325г

 

m(fecl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)

 

                      ch3                           |                         c                         /    \                   ch      c-c2h5                     |        |                   ch    ch                       \        /                         ch

Предполагается,  видимо,что один объем воды - это 1 л. 1) определяем массу 1 моля аммиака:     м(nh3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль 2) т.к. 1 моль любого газа занимает при н.у. объем 22,4 л, вычисляем массу 700 л аммиака:     22,4 л аммиака имеют массу 17 г     700 л аммиака    х г   х = 700*17/22,4 = 531,25 г 3) масса 1 л воды равна 1 кг или 1000 г. значит, после растворения аммиака масса раствора стала:       1000 + 531,25 = 1531,5 г