Напишите реакции обмена протекающих: 1)с выпадением осадка2)с выделением газа3) с сосдком и газом 4) с образованием воды в заранее большое ))

1)с выпадением осадка

сa(oh)2+k2co3=2koh+caco3(осадок)

2)с выделением газа

nh4no3+naoh=nano3+h2o+nh3(газ)

3) с осадком и газом

  h2so4+baco3baso4(осадок)+h2o+co2(углекислый газ)

4) с образованием воды

lioh+hno3=lino3+h2o(вода)

ba(no3)2+na2so4= 2nano3+baso4(осадок)

2hcl+na2s=2nacl+h2s(газ)

2 hcl+ag2s=2agcl(осадок)+h2s(газ)

н2so4+k2co3=k2so4+co2+h2o(вода)

 

 

 

 

 

 

 

 

Высший оксид r2o7             43.95%   г(7o)                                                   100% г х=100*112/43,95=254  /2=127г/моль   это элемент иод                             m(i2o7)=254г/моль      

Найдите объем углекислого газа, измеренный при н.у., который при этом образуется.  3. отбеливающее средство «белизна» представляет собой водный раствор гипохлорита натрия naclo. своей доступности «белизна» получила широкое применение для отбеливания и удаления пятен с белых изделий из хлопчатобумажных и льняных тканей, мытья и дезинфекции посуды, керамической плитки, изделий из пластика и фаянса. при нагревании препарата происходит разложение гипохлорита натрия. одним из продуктов реакции является кислород. скорость реакции разложения гипохлорита натрия резко возрастает при добавлении свежеосажденного гидроксида (iii). причем гидроксид (iii) можно использовать для разложения отбеливающего средства многократно.  а) запишите уравнение реакции разложения гипохлорита натрия.  б) какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 200 г препарата «белизна», если известно, что массовая доля гипохлорита натрия в препарате составляет 7%?   в) какую роль выполняет гидроксид (iii) в данной реакции 4. в заливе кара-богаз-гол каспийского моря находятся богатейшие запасы минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. каждый год в конце ноября, когда температура воды падает до 6 °с, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия, и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, на дно залива и на его берегах. эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду. для определения формулы минерала 3,22 г мирабилита растворили в воде. к полученному раствору прилили избыток раствора хлорида бария. выпавший осадок был отфильтрован, промыт и взвешен. его масса оказалась равной 2,33 г. на основе анализа определите формулу минерала мирабилита. запишите уравнение реакции.  5. запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: feafecl2+fecl3b+ca. назовите вещества, обозначенные буквами а, в, с. 6. при обжиге черного бинарного соединения а в токе воздуха образовался газ б, при этом ни масса, ни цвет порошка не изменились. твердый продукт обжига в растворили в концентрированной соляной кислоте, получив зеленый раствор вещества г. при добавлении к раствору г избытка водного раствора аммиака образуется темно-синий раствор вещества д. если пропустить газ б через раствор д, последний обесцвечивается и выпадает белый осадок е. определите вещества а – е и напишите уравнения описанных реакций