Какой обьём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 500г цинка содержащего 20% примесей с соляной кислотой? какое количество водорода получится?

100 г                              х л

  zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ 

65 г                                 22,4 л

найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = m x n

m(zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г

v = vm x n

v(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л

теперь найдем массу цинка в смеси:

ω = m(в-ва) х 100% / m(смеси)

m(в-ва) = ω х  m(смеси) / 100%

m(zn) = 20% х 500 г /100 % = 100 г

теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:

100 г / 65 г = х л / 22,4 л

v(h2) =   100 г х 22,4 л / 65 л = 34,5 л

теперь найдем количество водорода:

v = vm x n

n = v / vm

n(h2) = 34,5 л / 22,4 л = 1,5 моль 

Kclo₃ - хлорат калия. в соединение входят: 1 атом калия k; 1 атом хлора cl; 3 атома кислорода о; h₃po₄- ор­то­фос­фор­ная кислота. в соединение входят: 3 атома водорода н; 1 атом фосфора р; 4 атома кислорода о; al₂o₃  -  оксид алюминия. в соединение входят: 2 атома алюминия al; 3 атома кислорода о₃; cuso₄  -  сульфат меди. в соединение входят: 1 атом меди cu; 1 атом серы s; 4 атома кислорода о; fe(oh)3 -  гидроксид железа. в соединение входят: 1 атом железа fe; 3 атома кислорода о; 3 атома водорода н;

1. дано m(ch3cl)=2 g v(прак c2h6)=355.2 ml = 0.3552 l η-?     2g                        x l 2ch3cl+2na--> c2h6+2nacl  m(ch3cl)=50.5 g/mol , vm=22.4 l/mol 50.5                      22.4 x=2*22.4 / 50.5 = 0.887 l η = v(практ) / v(теор)*100% = 0.3552 / 0.887 * 100% = 40 % ответ 40% 2. дано м(ch4)=11.2 l η = 60% m( ch4+4br2--> cbr4+4hbr n(ch4)=v / vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol n(ch4)=n(cbr4)= 0.5 mol m(cbr4)= 332 g / mol m(cbr4)= n*m = 0.5*332 = 166 g - масса теорит m(cbr4)=166 * 60% / 100% = 99.6 g - масса практич ответ 99.6 г