По данным схемам составьте схемы электронного и уравнения окислительно восстановительных реакций а) v2o5+al=al2o3+v б) nh3+o2=n2+h20 в) hno3+cu=cu(no3)2+no2+h2o

а)3v2o5+10al=5al2o3+6v

v(+5)+5e=v(0) ок-ль

al(0)-3e=al(+3) в-ль

б)4nh3+3o2=2n2+6h20

2n(-3)-6e=n2(0) в-ль

o2(0)+2e=2o(-2)ок-ль

в)4hno3+cu=cu(no3)2+2no2+2h2o

n(+5)+1e=n(+4)

cu(0)-2e=cu(+2)

 

Амины – производные аммиака, в которых атомы водорода (один, два или три) замещены на углеводородные радикалы.

Амины делятся на первичные, вторичные, третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал.

Амины проявляют основные свойства, а, значит реакция их взаимодействия с гидроксидом натрия невозможна (анилин + NaOH = ?). Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические – более слабыми. Щелочная реакция растворов аминов объясняется образованием гидроксильных ионов при взаимодействии аминов с водой:

R-NH_2 + H_2O [R-NH_3]^{+} + OH^

Анилин C_6H_5NH_2 — представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4,6 – триброманилина:

C_6H_5NH_2 + 3Br_2 C_6H_2(Br_3)NH_2_{solid} + 3HBr.

Амины в чистом виде или в растворах взаимодействуют с кислотами, образуя соли:

\[CH_3NH_2 + H_2SO_4 [CH_3NH_3]HSO_4

[ C_6H_5NH_2 + HCl C_6H_5NH_3]Cl

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. При действии на соли аминов щелочей выделяются свободные амины:

CH_3NH_3]Cl + NaOH CH_3NH_2 + NaCl + H_2O.

    48 г                                                                   х л     mg       +         2hcl       ->       mgcl2       +       h2 n = 1 моль                                                     n = 1 моль м = 24 г/моль                                                 vm=22,4 л/моль m = 24 г                                                           v = 22,4 л 48 г mg     -     х л н2 24 г mg     -     22,4 л н2 v(h2) = 48 * 22,4 / 24 = 44,8 л