Какой объем водорода выделиться при действии 50г 20%-го расствора серной кислоты на цинк ?

zn + h2so4 = znso4 +h2

 

n(h2so4) = 50 x 0,2 /98 = 0,1 моль

  количество вещества n (h2so4) = v(h2) = 0,1 моль

так как водород это газ можно воспользоватся нормальными условиями

v (h2)= 0,1x 22,4 = 2,28 л

Zn + h2so4 > znso4 + h2 m (h2so4) = 50×20/100= 10г v (h2)= 22, 4×10/98 =

Аl(oh)3 + 3нсl=alcl3 +3h2o гидроксид аллюминия+соляная кислота = хлорид аллюминия и вода ba(oh)2+h2so4=baso4 +h2o гидроксид бария+серная кислота= сульфат бария ba(oh)2+2hno3 =ba(no3)2 +h2o гидроксид бария+азотная кислота = нитрат бария 3naoh+2h3po4=2na3po4 +3h2o гидроксид натрия + ортофосфорная кислота = фосфат натрия naoh+hno3=nano3 +h2o гидроксид натрия + азотная кислота = натрат натрия naoh+h2so4=nahso4 +h2o гидроксид натрия + серная кислота = гидросульфат натрия koh+h3po4=kh2po4 +h2o гидроксид калия + ортофосфорная кислота= дигидрофосфат калия 2koh+h3po4=k2hpo4+h2o = гидрофосфат калия al2o3+3h2so4 -> al2(so4)3 +3h2o al2(so4)3 +6naoh-> 2al(oh)3 + 3na2so4 2al(oh)3 разложение тампература> al2o3 +h2o проверь уравненность иногда лень

Дано: m(ch₃cooh)=120г. v(с₂н₅он)=180мл. ρ =0,8г./мл. ω%((с₂н₅он)=96% m₁(ch₃ 1. определим массу спирта: ρ=m÷v    m=ρ×v  m(с₂н₅он)= ρ× v(с₂н₅он)=0,8г./мл.×180мл.=144г. 2. определяем массу спирта в его растворе с массовой долей 96%: ω%=m(в-ва)÷m(р-ра) ×100%     m(в-ва)=ω%×m(р-ра) ÷100% m(с₂н₅он)=ω%((с₂н₅он)×m(с₂н₅он)÷100%=96%×144г.÷100%=138,24г. 2. определяем молярные массы уксусной кислоты и  этилового спирта: m(ch₃cooh)=12+3+12+32+1=60г./моль m(с₂н₅он)=12х2+5+16+1=46г./моль 3. определить количество вещества n уксусной кислоты массой 120г. и  этилового спирта массой 138,24г. n= m÷m n(ch₃cooh)= m(ch₃cooh) ÷m(ch₃cooh)=120г.÷60г./моль=2моль n(с₂н₅он) = m(с₂н₅он)÷ m(с₂н₅он)=138,24г.÷46г./моль=3моль 3. записываем уравнение реакции взаимодействия спирта и уксусной кислоты: с₂н₅он + ch₃cooh ⇒ ch₃ch₂-o-co-ch₃ + h₂o   4. анализируем уравнение реакции : по уравнению реакции на 1 моль спирта расходуется 1моль уксусной кислоты, а у нас по условию 3 моль спирта и 2 моль уксусной кислоты. не будет хватать 1моль уксусной кислоты. 5. определяем массу 1моль уксусной кислоты:   m₂(ch₃cooh)=1моль×60г./моль=60г. 6. определяем массу уксусной кислота, необходимою для взаимодействия  со спиртом: m₁(ch₃cooh)=m₂(ch₃cooh)+m(ch₃cooh)=60г.+120г.=180г.   ( можно было сразу найти  массу уксусной кислоты количеством вещества 3моль: m₁(ch₃cooh)=3мольх 60г./моль=180г.)   6. ответ:   120г..  уксусной кислоты будет недостаточно для реакции с 180 мл. спирта с массовой долей 96%, ее необходимо 180г..