Решите прошу) при взаимодействии 6, 9 г предельного одноатомного спирта с натрием было получено 1, 68 водорода (н. выведите формулу спирта

1. 2cnh(2n+1)oh + 2na --> 2cnh(2n+1)ona + h2  2х ,4  6,9 ,68

3,36х=154,56

х = 4612х + 2х + 1 + 17 = 46  14х =28

х=2с2н5он

(этанол)

2cnh(2n+1)oh + 2na --> 2cnh(2n+1)ona + h2  2х ,4  6,9 ,68

3,36х=154,56

х = 4612х + 2х + 1 + 17 = 46  14х =28

х=2с2н5он

(этанол)

Первая  1) cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2  2) c2h2 + h2o = ch3cho  ch3cho + h2 = ch3ch2oh  3)ch3ch2oh + cuo = ch3cho + cu + h2o  сh3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag  вторая  1) с + 2h2 = ch4  2)ch4 + cl2 = ch3cl + hcl  3) 2ch3cl + 2na = c2h6 + 2nacl  c2h6 = c2h4 + h2  третья  1) с2h4 + hbr = c2h5br  2) c2h5br + naoh = c2h5oh + nabr  3) c2h5oh + ch3cooh = ch3cooc2h5  четвертая  1) ch3cooh + h2 = ch3cho + h2o  2) сh3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag  3) ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o  пятая  1) c2h2 + h2o = ch3cho  2) ch3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag  3) ch3cooh + c3h7oh = ch3cooc3h7 + h2o вроде так

Уравнение реакции: 2koh+co2=k2co3 + h2o молекулярные массы: кон 56 г/моль со2 44 г/моль рассчитаем массу гидроксида калия, а также его количество в растворе: 560*0,05=28 г количество вещества: 28 г/56 г/моль = 0,5 моль составляем пропорцию для нахождения массы со2, вступившего в реакцию: 2 моль кон взаимодействует с 44 г со2 0,5 моль кон  взаимодействует с х г со2 находим х: х=0,5*44/2=11 г составляем пропорцию для нахождения количества вещества образовавшейся соли: из 2 моль кон образуется 1 моль к2со3 из 0,5 моль кон образуется у моль к2со3 находим у: у=0,5*1/2=0,25 моль ответ: в реакцию вступило 11 граммов со2. количество вещества образовавшейся соли составляет 0,25 моль