Растворимость гтдроксида стронция равна 0, 524г в 100 мл воды. вычислите для гтдроксида стронция а) молярную растворимость в воде (моль/л б) произведение растворимости

количество гидроксида стронция: 0,524 г/122 г/моль=0,0043 моль

молярная растворимость: с=0,0043 моль/0,1 л=0,043 моль/л

пр=[sn²⁺][oh⁻]²=0.043*(2*0.043)²=3.18*10⁻⁴

 

#5

дано :

v(h)=2.24л

w(h2so4)=40%=0.4

найти:

m(h2so4)-?

решение :

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

n=v/vm=2.24л/22.4л/моль=0.1 моль

н2so4 обозначим за x моль

тогда 3х=0.3

х=0.1 моль

м(h2so4)=98г/моль

m(h2so4)=98г/моль * 0.1 моль = 9.8 г

m(р-ра)= m в-ва / w = 9.8г/0.4 =24.5 г

ответ: 24.5 г

#1

дано:

n(co2)=24*10'23 моль

найти:

m(co2)-?

v(co2)-?

решение :

n(co2)=n/nа= 24*10'23 моль/6.02*10'23 моль = 3.987 моль

м(co2)= 44 г/моль

m=n*m

m (co2)= 44 г/моль * 3.987 моль =175.4 г

v=n*vm

v(co2)= 3.987 моль * 22.4л/моль=89.3 л

ответ : 175.4 г ; 89.3 л

1.действие разбавленных кислот на металлы. для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и разбавленную соляную кислоту: zn +2hcl → zncl2 +h2↑ 2.взаимодействие кальция с водой:   ca +2h2o → ca(oh)2 +h2↑ 3.гидролиз гидридов: nah +h2o → naoh +h2↑ 4.действие щелочей на цинк или алюминий: 2al+2naoh +6h2o → 2na[al(oh)4] +3h2↑ zn +2koh +2h2o → k2[zn(oh)4] +h2↑ 5.с электролиза. при электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2h3o+ +2e- → h2↑ +2h2o