Определите массу едкого натрия, необходимого на полную нейтрализацию 2, 5 моль ортофосфорной кислоты

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

n(h3po4)=2.5 моль, тогда n(naoh)=3*2.5=7.5 моль

m(naoh)=n*m=7.5*40=300 г

1)n2o3+h2o=2hno2                                                                                                 2)mgo+h2o=mg(oh)2                                                                                             3)не идет т.к. основные оксиды друг с другом не взаимодействут                             4) na2o+2hbr=2nabr+h2o

      3 г                                     x г. ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o   60 г/моль                             88 г/моль m  теор(ch3cooc2h5)= m(ch3cooh)*m(ch3cooc2h5)/m(ch3cooh)= 3 г*88 г/моль/60 г/моль=4,4 г.- масса теоритического выхода. w(выхода)= m прак*100%/m теор= 4,18 г*100%/4,4 г=95 %. ответ: w(выхода)= 95%/