На мрамор подействовали 25 г соляной кислоты с массовой долей hci 0.2.какой объём (н.у.) углекислого газа выделился при этом?

 

                      5г                         x 

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+h2o 

                    71 г                         22.4л

25г - 100%

х г - 20%      

х = 5г

5/71=х/22,4 

х=1,58 л 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Nano3 соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. она гидролизу практически не подвергается.agno3 соль, обр. слабым основанием и сильной кислотой, гидролизует: agno3+н2о=ag(он)+н(+)+ сильная кислота диссоциирует с образованием йонов н(+), которые изменяют окраску индикатора, среда кислая.первая стадия гидролиза: cs2co3   + hoh ⇄ cshco3   + csoh2cs+   + co32-   + hoh ⇄ cs+   + hco3-   + cs+   + oh -co32-   + hoh ⇄ hco3-   + oh -вторая стадия: cshco3   + h2o ⇄ h2co3   + csohcs+   + hco3-   + h2o ⇄ h2co3   + cs+   + oh -hco3-   + h2o ⇄ h2co3   + oh -т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh- ), то раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

Реакция  разложения co₂ обратна реакции образования: co₂   ⇄ c + o₂ поэтому    теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком. (тут есть нюанс. стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. в же  прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает  реакция. по умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное) δh  = +  196,7 кдж / 0,5 моль  (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту) δhf = -196,7    кдж  /  0,5 моль    (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила  теплоту) поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем: δhf,m = - 196,7 кдж /  0.5 моль =    - 393,4 кдж/моль