Укажите схемы превращений, в которых азот является окислителем. 1.n+5 → n0 2.n0 → n-3 3.n+2 → n+4 4.n+3 → n+5 5.n-3 → n0 6.n+5 → n+3

если элемент опускает свою степень окисления, значит он является окислителем. такое наблюдается в вариантах ответа под цифрами: 1,2,6.

mgs +2 h2o = h2s+ mg(oh)2

2h2s + so2= 3s + 2h2o

s + o2 = so2

2so2 + o2 =2 so3

so3 + h2o = h2so4

h2so4 + zn = znso4 + h2

bacl +znso4 = baso4 + zncl2

zncl2 + 2h2o = zn(oh)2 +2 hcl

zn(oh)2 температура= zno + h2o

3zno + 2al = al2o3 + 3zn

3zn + 2p= zn3p2 

 

zn3p2 + 4o2 = 2p2o5 + 3zno

p2o5 +3 h2o =2h3po4

2h3po4 + 3mg = mg3(po4)2 + 3h2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1) вот у нас 100 грамм масса раствора, 10% там соли, давайте рассчитаем массу соли в растворе, 10%*100/100=10грамм

мы добавили воды в раствор - значит увеличили массу раствора, но не массу растворенной соли, здесь масса соли - постоянная - const. находим массу раствора после добавления воды - 100+20=120 грамм, далее считаем % содержание соли в полученном растворе мы 10 грамм соли в этом растворе, благополучно делим на 120 - массу второго раствора 10/120=8%

 

2) здесь, маленько другой случай, мы увеличиваем массу соли в растворе, но и массу раствора увеличиваем, ведь так? считаем, 100+20=120грамм, все те же 10% соли в растворе значит 10 грамм в первом растворе. во втором 10+20 = 30грамм. находим процентное содержание соли в растворе, 30/120*100=25%