Стуго( дали эту цепь, что можно с ней c--> co--> co2--> khco3-> > k2co3--> caco3--> ca(hco3)2--> caco3--> co2

2c+o2-2co

2co+o2-2co2

co2+koh-khco3

khco3+koh-k2co3+h2o

 

  k2co3+cacl2-2kcl+caco3

caco3+h2co3-ca(hco3)2

ca(hco3)2+ca(oh)2-2caco3+2h2o

caco3-cao+co2(разложение)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1) гидрохлорирование этана: c2h6 + hcl -> c2h5cl + hcl 2) гидролиз хлорэтана: c2h5cl + h2o < -> c2h5oh + hcl (щелочной гидролиз, в отличие от водного, будет необратим: c2h5cl + naoh -> c2h5oh + nacl) 3) окисление этанола: c2h5oh + [o] -> ch3cooh + h2o например, взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде: 5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 -> 5ch3cooh + 2k2so4 + 4mnso4 + 11h2o 4) этерификация уксусной кислоты с пентанолом: ch3cooh + c5h11oh -> ch3cooc5h11 + h2o 5) щелочной гидролиз уксусно-амилового эфира: ch3cooc5h11 + naoh -> c5h11oh + ch3coona 5) горение пентанола: c5h11oh + 8o2 -> 5co2 + 6h2o (в ответе штирлица в этом уравнении ошибка в коэффициентах - посчитайте кислород: в правой части 32 атома, а в левой только 30. так что не надо было всё на 2 умножать)

Uso4 + 2 h2so4 = cuso4 +so2+2h2o so2 +h2o = h2so3 раствор h2so4 содержит 100х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .количество вещества си = 3,2/64= 0,05 моль. газ so2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г so2. практический выход = 3,2х0,9=2,88г. при растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 znso4 + na2s = na2so4 + zns zns +2hno3 = zn/no3/2 + h2s/ количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. в результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г zns.. масса znso4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .масса na2s = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. расчет ведем по сульфату цинка .теоретический выход zns = 0.066*97= 6.4г выход zns составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 cucl2 +h2s = cus +2hcl bacl2 +na2so4 = 2nacl + baso4 осадок в первой реакции -сульфид меди. в исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. по массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. условие со вторым осадком непонятно написала.