Особенности кремниевой кислоты и как отличить её от других кислот?

кремниевая кислота - это практически нерастворимое в воде вещество. при взаимодействии с н2о оно образует коллоидный раствор, но не диссоциирует. это неустойчивое соединение, которое может распадаться даже при нормальных условиях.

данное соединение является не активным - это слабая
кислота. ее свойства выражены неярко. однако она все же обладает почти всеми особенностями, которые присущи кислотам. слабость данного вещества проявляется в том, что оно, в отличие от других соединений данного класса, не окрашивает индикаторы. если, к примеру, под воздействием других кислот
метилоранж станет розовым, а лакмус - красным, то при взаимодействии с кремниевой они оба не изменят свой цвет. также оно неспособно разъедать ткани или вызывать ожоги на коже, как другие кислоты. это неустойчивое вещество - частичное разложение кремниевой кислоты может произойти даже при невысокой
температуре. но для того чтобы эта реакция произошла в полной мере, используют нагревание данного соединения. вследствие такого рода реакции образуется вода и оксид кремния, который широко используется в промышленности, а также распространен в природе в виде песка и разнообразных минералов, к
примеру, кварца. при распаде одной молекулы кремниевой кислоты можно получить одну молекулу воды и одну - оксида. как и все кислоты, кремниевая может давать соли. для этого к ней нужно добавить металл, который в ряду активности стоит левее, чем водород. при этом произойдет реакция замещения, при
которой образуется определенный силикат, а также выделяется водород в виде газа.

Реакционные свойства оксидов  ■  оснόвные оксиды реагируют:       ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):                 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o                feo + h2so4 = feso4 + h2o                cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o      ‒ с кислотными (результат реакции ‒ соль):                 cao + co2 = caco3                sio2 + cao = casio3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 li2o + al2o3 = 2lialo2      ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :                 cao + h2o = ca(oh)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒  основание]  ■  кислотные оксиды реагируют:       ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):                 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o                so2 + 2naoh = na2so3 + h2o      ‒ с оснόвными (результат реакции ‒ соль):                 sio2 + cao = casio3                cao + co2 = caco3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 al2o3 + 3so3 = al2(so4) 3      ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):                 so2 + h2o = h2so3                so3 + h2o = h2so4                co2 + h2o = h2co3  ■  амфотерные оксиды реагируют:       ‒ с оснόвными и кислотными :                 zno + cao = cazno2                zno + sio2 = znsio3      ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:                 zno + 2hcl = zncl2 + h2o                al2o3 + 3h2so4 = al2 (so4)3 + 3h2o      ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:                 al2o3 + 2naoh to= 2naalo2 + h2o                zno + 2koh to= k2zno2 + h2o  с водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют  комплексные  соединения:                 al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4]  примечание. некоторые оксиды в реакции с водой 2 кислоты сразу:                 2n+4o2 + h2o → hn+3o2 + hn+5o3, а со щелочами - 2 соли:                 2no2 + 2koh → kno2 + kno3 + h2o

свойства :

1. гидрирование - 2н2 + c3h4 = с3н8 ( это вид взаимодействия, при котором молекула вещества присоединяет к себе дополнительные атомы водорода)

2. гидрогалогенирование - с3н4 + нсі = с3н5сі

                                                  с3н4сі + нсі = с3н6сі2

( она заключается в том, что вещество взаимодействует с такими соединениями, как нсі, ні, hbr и др. это взаимодействие происходит в две стадии.)  

3. галогенирование - с3н4 + 2сі2 = с3н4сі4 (в ее результате молекула ацетиленового углеводорода присоединяет атомы галогенов. к последним относятся такие элементы, как хлор, бром, иод и др.)

4. гидратация - h2o + с3н4 = с3н5он (это реакция, которая заключается во взаимодействии с водой )

5. горение -   с3н4+о2=со2+н2о (это процесс взаимодействия алкинов с кислородом при высокой температуре)