К200 г 15%-ного раствоа хлорида натрия добавили 40 г воды. определите массовую долю соли в полученом растворе.​

m(naci)=200*15/100=30г

m(раствора)=200+40=240г

w=30*100/240=12,5%

Объяснение:

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом

образовалась?

  Запишем  уравнение   реакции:

                     0,008 моль

  Са(ОН)2  +  СО2  =   СаСО3↓  +  Н2О

 Молярная  масса  гидроксида  кальция   составляет 74 г/моль  и  0,37 г  гашеной  извести  соответствует  0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль.  Поэтому   и осадка  карбоната  кальция  должно выпасть 0,005 моль  или 0,5 г

Но  так  как  углекислого  газа  пропустили  через  раствор  не 0,005  моль,  а   небольшой  избыток,  то  часть  образовавшегося  осадка  раствориться:

   0,003                      0,003        0,003

   СаСО3  +  Н2О  +  СО2  =  Са(НСО3)2

  Окончательное  количество   осадка  составит  0,005 - 0,003 = 0,002  моль.   А  масса  осадка   100 г/моль  × 0,002 моль = 0,2 г

Объяснение:

При добавлении 9,8%-ного раствора серной кислоты к оксиду меди

(II) было получено 64 г соответствующей средней соли. Определите

массу использованного раствора серной кислоты.(ответ записать в

граммах, при необходимости округлить до целого числа)

 Запишем   уравнение  реакции:  

                                         64

    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

 Молярная   масса  сульфата  меди(II)  равна  160 г/моль.  Тогда  64 этой  соли  соответствуют  0,4  моль:

                     0,4моль                  0,4 моль

                    Н2SO4   +  CuO  =   CuSO4   +  H2O

Вычислим   массу серной  кислоты,  вступившей  в реакцию:

для этого  молярную  массу  серной  кислоты  умножаем  на количество  вещества

 98 г/моль  х  0,4  моль  = 39,2 г

 А теперь рассчитаем  массу 9,8%  раствора  серной  кислоты:

     39,2 г :  0,098 = 400 г  раствора