Какой объём водорода получится при взаимодействии 9, 2 г натрия с соляной кислотой? решите, по действиям.

2na+2hcl=2nacl+h2

v=vm*n(ню)

1)n(na)=m/m=9.2г/23г/моль=0/4моль

2)0.4(na)/2моль(na)=x/1моль(h2)=0.2моль

3)v=22.4л/моль*0.2моль=4.48л

дано:

m(na)=9.2г

v(h2) -?

решение:

2na+2hcl=2nacl+h2

ν(na)=m/m=9.2г/23г/моль=0.4моль

ν(h2)=x=(0.4моль*2моль)/1моль=0,8моль

ответ: ν(h2)=08моль

Naoh + hcl = nacl + h2o   найдем массу naoh , которая находится в растворе = 25*200/ =50г mr(naoh ) =40  mr(nacl) =58,5 из уравнения реакции из40г (naoh)     ,5г(nacl)                                               50г ( naoh     хг  (nacl)                     х = 73,1г(nacl)

Ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o  mr(ch3cooh )=60 mr(ch3coona )=82      mr(naoh )=40 находим массу naoh в растворе 100г(р-ра) 10г(naoh)                                                                 200г(р-ра)           хг(naoh)                                                       х = 20г(naoh) определяем, что в избытке, а что в недостатке. для этого приниманем naoh за уи составляем соотношение: 50г(ch3cooh)  уг(naoh)   60г ch3cooh ) (naoh)      у=33,3г(naoh) недостаток по недостатку находим соль. составляем соотношение: 20г(naoh)     z  г(ch3coona)   40г(naoh) 82г(ch3coona)              z =41г(ch3coona) .