По данным схемам составьте схемы электронного и уравнения окислительно восстановительных реакций а) fe2o3+h2=h2o+fe б) na2so3+o2=na2so4 в) zn+h2so4=znso4+s+h2o

может поздновато немного, но вме же

№1 1) ур-ие реакции: сасо3 = со2 + сао 2) вычисляем молярные массы сасо3 - 100 г/моль, сао - 56 г/моль 3) согласно уравнению реакции:                 из 100 г сасо3 образуется 56 г сао значит из 300 г сасо3 образуется 3*56 = 168 г сао №2 ур-ие реакции: 2na + 2h2o = 2naoh + h2 масса 1 моля na - 23 г/моль, в реакцию вступило 2 моля натрия или 46 г, а выделился 1 моль водорода или 22,4 л, так как 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л

Дано: m (alcl3) = 15г m (koh) = 56г найти: m (al(oh)3) - ? решение: alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl найдем количество вещества хлорида алюминия: n (alcl3) = m/m = 15 / 133.5 = 0.112 моль найдем количество вещества гидроксида калия: n (koh) = m/m = 56 / 56 = 1 моль n (koh) > n (alcl3) => koh в избытке => расчеты по n (alcl3) по уравнению видно, что количество вещества хлорида алюминия относится к количеству вещества гидроксида алюминия, как 1 : 1 n (al(oh)3) = n (alcl3) = 0.112 моль найдем массу гидроксида алюминия: m (al(oh)3) = n * m = 0.112 * 78 = 8.736г ответ: m (al(oh)3) = 8.736г