Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна

растворенное вещество - это соль

вся масса раствора 120г+40г=160г

40г/160г=0,25 (25%)

 

ответ: 25%

1,4-Бутандиол получают гидрированием 1,4-бутиндиола в водном растворе при температуре 110—130 ℃ и давлении 200—300 атмосфер в присутствии катализатора[1]. 1,4-Бутиндиол, в свою очередь, получают взаимодействием формальдегида с ацетиленом при повышенном давлении с использованием ацетиленидов тяжёлых металлов в качестве катализатора[2]:

{\displaystyle {\mathsf {2HCHO+\ HC\equiv CH\ \rightarrow HOH_{2}CC\equiv CCH_{2}OH}}}

Пропиленоксид превращают в аллиловый спирт, который затем гидроформилируют в 4-гидроксибутиральдегид. Гидрирование последнего даёт 1,4-бутандиол[3].

Из малеинового ангидрида, который конвертируется в метиловый эфир, затем гидрируется. Существуют также другие пути синтеза из бутадиена, аллил ацетата, янтарной кислоты[4].

Разработан также метод с использованием генетически модифицированных организмов[5].

Объяснение:

Характеристика углерода:

1) Название элемента -углерода,  

химический  символ -C , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса Ar=12  Группа - 4, подгруппа- главная , 2-й  период  

Заряд ядра атома углерода Z=+6 (в ядре 6 протонов-  

p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома углерода и его электронную формулу:  

а). Модель атома углерода  при дуг: ₊6C)₂) 4  

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

электронная формула углерода ₊6 C1s²2s²2p²

в).Электронно-графическая модель атома углерода:  

                   p    ⇅--

2уровень  s  ⇅  

1уровень   s ⇅  

       ₊6C  

Две черточки обозначает, что у углерода есть еще две пустых орбитали, на которые. при определенных услових может перейти пэ-электрон и эс-электрон (четыре неспаренных электрона образует с другими веществами соединения, где углерод проявляет валентность 4 и высшую валентность+4).

                   p  ↑  ↑  ↑      

2уровень  s  ↑  

1уровень вещество углерод неметалл, состоит из одного атома , валентность углерода в соединениях(смотри выше 4 неспаренных электрона)  равна 4, степень окисления +4,+2, -4 возможна-1,-2,-3. Углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем. Углерод имеет аллотропные свойства. Он образует вещества алмаз, графит, уголь, карбин.

5. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Свинец типичный металл.  

6.  Молекулы атомов веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор  двухатомные CI₂, неон одноатомный От лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами,  углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..  

7. Формула высшего оксида:CO₂ – основной оксид,

низший оксид  CO .

8.  Формула гидроксида H₂СO₃:  летучая угольная  кислота . Соли карбонаты и гидрокарбонаты.

9.Летучего соединения с водородом  образует. Это первые 4 члена предельных углеводородов СН₄, C₂Н₆, С₃Н₈, С₄Н₁₀   СН₄-С₄Н₁₀ – газы. Другие соединения углерода с водородом : С₅Н₁₂ – С₁₅Н₃₂ – жидкости; и твердые  С₁₆Н₃₄ и более – твердые вещества.  

Характеристика магния:

1) Название элемента -магний,

химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период  

Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 p⁺протонов и 12 n⁰нейтронов)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) Исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). Модель атома магния  при дуг:     ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула магния  ₊₁₂Mg1s²2s²2p⁶3s²

в). Электронно-графическая модель атома магния:

  3уровень   s  ⇵

                    p         ⇅  ⇅  ⇅

2уровень   s ⇅

1уровень вещество магний металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6.  Молекулы атомов веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний -

одноатомные; фосфора четырехтомные P₄(принято записывать P), серы многоатомные (S)n принято записывать S, хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в  периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний,  алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как  восстановителями, так  окислителями.7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид 8.  Формула  гидроксида:  Mg(OH)₂- основание нерастворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а  соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее