По данным схемам составьте схемы электронного и уравнения окислительно восстановительных реакций а) v2o5+al=al2o3+v б) nh3+o2=n2+h20 в) hno3+cu=cu(no3)2+no2+h2o

1  10al  +  3v2o5  =  5al2o3  +  6v

2   4nh3  +  3o2  =  2n2  +  6h2o

    вост  o2  +  2h2o  +  4e−  =  4oh−                       черточка домножаем 6   2   3

    окисл     2nh3  +  6oh−  −  6e−  =  n2  +  6h2o                                               4         2

                        черта

    3o2  +  4nh3  =  2n2  +  6h2o

 

 

3)cu  +  4hno3(конц.)  =  cu(no3)2  +  2no2↑  +  2h2o

вост no3−  +  2h+  +  1e−  =  no2  +  h2o     домножаем 2

окисл  cu  −  2e−  =  cu2                                                             1

        черта

2no3−  +  4h+  +  cu  =  2no2  +  2h2o  +  cu2+

Алюминий, поверхность которого зачистили и амальгамировали, погрузили в воду. выделившийся газ собрали и сожгли, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. запишите уравнения указанных реакций. [4] алюминий длительное время нагревали на воздухе, в результате чего металлический блеск исчез и образовалось вещество белого цвета, которое взаимодействует с раствором щёлочи. нейтрализация полученного раствора приводит к образованию нерастворимого студенистого вещества белого цвета. запишите уравнения реакций указанных превращений. [4] цинк длительное время нагревали на воздухе, в результате чего металлический блеск исчез и образовалось вещество белого цвета, которое растворяется в щёлочи. нейтрализация полученного раствора приводит к образованию студенистого вещества белого цвета, растворяющегося в избытке кислоты. запишите уравнения реакций указанных превращений. [4] соль некоторого металла, встречающуюся в виде минерала, обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. к полученному раствору добавили по каплям избыток раствора щёлочи, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился в избытке щёлочи. запишите формулу и название неизвестного вещества. составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были в процессе исследования его свойств. [3]

атомная масса – 16 а.е.м. молекула кислорода двухатомна и имеет формулу – о2

кислород относится к семейству p-элементов. электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. в своих соединениях кислород способен проявлять несколько степеней окисления: «-2», «-1» (в пероксидах), «+2» (f2o). для кислорода характерно проявление явления аллотропии – существования в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. аллотропные модификации кислорода – кислород o2 и озон o3.

свойства кислорода

кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. по активности кислород уступает только фтору. кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона. непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. такие процессы называют горением.

взаимодействие кислорода с металлами. со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. например:

4li + o2 = 2li2o;

2na + o2 = na2o2;

k + o2 = ko2;

2ca + o2 = 2cao;

4al + 3o2 = 2al2o3;

2cu + o2 = 2cuo;

3fe + 2o2 = fe3o4.