Распределите вещества по классам, назовите вещества: mg(oh)2, cacl2, bao, h3po4, fe(oh)2, , h2so4, hgo, so2, na3po4, hno3

гидроксид магния (основания)

хлорид кальция (соль)

оксид бария (оксид)

фосфорная кислота(кислоты)

гидроксид железа (основания)

серная кислота (кислоты)

оксид ртути (оксид)

оксид серы (оксид)

фосфат натрия (соль)

азотная кислота (кислоты)

1-гидроксид магния(основание)

2-хлорид кальция(соль)

3оксид магния(оксид)

4-фосфорная кислота(кислота)

5-гидроксид железа(основания)

6-серная кислота(кислота)

7-оксид ртути(оксиды)

8-фосфат натрия(соль)

9-азотная кислота (кислота)

C6h10+br2=c6h8br2+h2 c6h6+br2= ре-я не идет т. к. бензол не обесцвечивает бромную воду m(br2)=80г/моль m(ве-ва br2)=75*0,032=2,4гр n(br2)=2,4/160=0,015моль n(br2)=n(c6h10)=0,015моль m(c6h10)=82г/моль m(c6h10)=n*m=0,015*82=1,23гр c6h10+17o2=12co2+10h2o 2c6h6+15o2=12co2+6h2o co2+ca(oh)2=caco3+h2o m(caco3)=100г/моль n(caco3)=m/m=21/100=0,21моль n(caco3)=nco2)=0,21моль 0,21 моль это столько co2 выделилось при сгорании смеси циклогексена и бензола, но мы знаем по уравнению 3 , что при сгорании c6h10 выделилось 0,09 моль co2 вычислим разницу: 0,21-0,09=0,12моль 0,12моль co2 в реакции горения бензола n(c6h6)= 0,12/12=x/2 x=0,12*2/12=0,02моль m(c5h6)=n*m=0,02*78=1,56гр m(c6h6)=1,56гр m(c6h10)=1,23гр (общая m cмеси)=1,56+1,23=2,79 w(c6h6)=m(ве-ва)/m(смеси)*100=1,56/2,79*100=56% w(c6h10)=1,23/2,79*100=44%

  щелочные металлы располагаются в таблице менделеева в i группе главной подгруппы.   различия: радиус атома увеличивается от li к cs, в том же направлении  уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно.   сходство: в соединениях щелочных металлов преобладает ионная связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, обработке прессом и прокатом, кол-во валентных электронов.   электронные формулы самых распространенных щм: li- 1s2  2s2 na-1s2 2s2 2p6 3s1 k-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в i   группе  a(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон.   свойства изменяются так: сверку вниз понижается температура плавления и кипения.