№1 написать в молекулярном, полном ионном и в сокращённо ионом уравнении: 1) h3po4 + naoh 2) hno3 + koh

1) н3ро4 + > na3po4 + 3h2o   молекулярное уравнение3h + po4 + 3na + 3oh > 3na + po4 + 3h2o полное ионное3h + 3oh > 3h2o сокращённое ионное  2)  hno3 + koh > h2o + kno3 уравнение  h + no3 + k + oh > h2o + k + no3  полное ионное  h + oh > h2o     сокращённое ионное

1) молекулярное

naoh(разб.) + h3po4(конц.) = nah2po4 + h2o

ионное na+ + oh− + 3h+ + po43− = na+ + h2po4− + h2o

сокр ионное oh− + 3h+ + po43− = h2po4− + h2o

2) молекулярное koh + hno3(разб.) = kno3 + h2o

ионное koh + hno3(разб.) = kno3 + h2o

сокр ионное oh− + h+ = h2o         

Кислород тяжелее воздуха. Сосуд для собирания кислорода надо располагать дном вниз.

В реакциях с простыми веществами кислород является окислем, а сам восстанавливается.  

 

1. Сосуд для собирания кислорода укрепляют вверх дном — неверно.

2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях — верно.

3. Озон  O3 образуется из кислорода во время грозы, при окислении смолы хвойных деревьев и под действием солнечного излучения. В лаборатории его получают в озонаторах. При обычных условиях озон — бесцветный (в толстых слоях голубой) газ с запахом, тяжелее воздуха. Озон ядовит. Он губительно действует на бактерии и применяется для обеззараживания воздуха и питьевой воды.

В верхних слоях атмосферы существует озоновый слой, который защищает всё живое от губительного воздействия ультрафиолетового излучения.  

 

Озон используется для обеззараживания питьевой воды.

Br ₂⁰   + ba(oh) ₂   →  babr ₂⁻   + ba(br ⁺⁵ o ₃ ) ₂   + h ₂ o

  br⁰  +e⁻→  br₂⁻  1       5 br⁰ -  окислитель, восстановление до br⁻                                5 br⁰  -5e⁻→  br⁺⁵   5     1   br⁰ - восстановитель, окисление до br⁺⁵  6br₂  + 6ba(oh)₂  = 5babr₂  + ba(bro₃)₂  + 6h₂o

оставь и это уравнение реакции, где образуется бромит бария. здесь бром в ст. окисления  ⁺³: br₂⁰ + ba(oh)₂ → babr₂⁻ +  ba(br⁺³o₂)₂  + h₂ o  br⁰ +1e⁻ → br⁻   1       3     br⁰ - окислитель, восстановление до br⁻                                 3   br⁰ - 3e⁻→ br⁺³   3       1   br⁰ - восстановитель, окисление до br⁺³ 4br₂ + 4ba(oh)₂ = 3babr₂ + ba(bro₂)₂  + 4h₂o