9класс. в реакцию этерификации вступили 1 мл 70% раствора уксусной кислоты (плотность 1, 07 г/мл) и 1 мл 95% этанола (плотность 0, 8 г/мл сколько эфира получится, если выход составляет 80%?

уравнение реакции:

 

ch3cooh + c2h5oh  → ch3cooc2h5 + h2o (нагревание в присутствии концентрированной серной кислоты)

 

m(ch3cooh) = 1 мл * 1,07 г/мл * 0,7 = 0,749 г

 

m(c2h5oh) = 1 мл * 0,8 г/мл * 0,95 = 0,76 г

 

определяем кол-ва веществ-реагентов:

 

n(ch3cooh) = 0,749 г/60г/моль = 0,012 моль

 

n(c2h5oh) = 0,76 г/46г/моль =   0,0165 моль

 

по уравнению спирт и кислота реагируют 1 : 1, так что спирт находится в избытке в кол-ве 0,0045 моль, расчёт ведём по кислоте:

 

n(ch3cooc2h5) = 0,012 моль,

 

m(ch3cooс2h5) = 0,012 моль * 88г/моль = 1,056 г

 

это было бы при 100-% выходе, а при 80-% только 1,056 г * 0,8 = 0,8448 г.

 

 

Выписать в тетрадь! процентной концентрацией раствора  (с)  называется массовая доля растворённого вещества в растворе  (w),  выраженная в %:

 

с%  =  w% (растворённого вещества)  = (m  растворённого вещества•  100%) /m  раствора

 

процентная концентрация  показывает, сколько единиц массы (г, кг) растворённого вещества содержится в каждых 100 единицах массы (г, кг) растворапри смешивании двух различных растворов, массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе определяют по правилу смешения:

                                         

m1/m2  = (w3-w2)/(w1-w3)

А) дано: m(na2so4*10h2o) = 100 г m(h2o) = 300 r найти: ω( решение. m(na2so4*10h2o) = 322 г/моль m(na2so4) = 142 г/моль находим массу сульфата натрия, которая содержится в 100 г мирабилита, для чего составим пропорцию: в 322 г мирабилита содержится 142 г na2so4 в 100 г мирабилита содержится      х г na2so4 322: 100 = 142: х х=100*142/322 = 44,099 г вычислим массу раствора: m(p-pa) = 300 г + 100 г = 400 г вычислим массовую долю сульфата натрия в растворе: ω(na2so4) = m(na2so4)/m(p-pa) = 44,099 г/400 г = 0,1102 или 11,02% ответ: 11,02% б) дано: m(na2so4*10h2o) = 200 г m(h2o) = 500 r найти: ω( решение. m(na2so4*10h2o) = 322 г/моль m(na2so4) = 142 г/моль находим массу сульфата натрия, которая содержится в 200 г мирабилита, для чего составим пропорцию: в 322 г мирабилита содержится 142 г na2so4 в 200 г мирабилита содержится      х г na2so4 322: 200 = 142: х х=200*142/322 = 88,2 г вычислим массу раствора: m(p-pa) = 500 г + 200 г = 700 г вычислим массовую долю сульфата натрия в растворе: ω(na2so4) = m(na2so4)/m(p-pa) = 88,2 г/700 г = 0,126 или 12,6% ответ: 12,6%