Составьте уравнения хим. реакций а)исходные вещ-ва: водород и кислород продукт реакции: вода б)исх. вещ-ва: алюминий и соляная кислота продукт реакции: хлорид алюминия и водород в)исх. вещ-ва: сероводород и кислород продуктреакции: оксид серы(iv)и вода г)исх. вещества: оксид железа(iii) и серная кислота продукт реак.: сульфат железа(iii) и вода д)исход. вещ-ва: сульфат алюминия и нитрат бария прод. реакции: сульфат бария и нитрат алюминия

а)2h2+o2=2h2o

б)al+2hcl=alcl2+h2

в)2h2s+3h2o=2so2+2h2o

г)fe2o3+h2so4=fe2(so4)3+3h2o

д)al2(so4)3+3ba(no3)2=3baso4+2al(no3)3

2h2 + o2 = 2h2o

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

fe2o3 + 3h2so4 =   fe2(so4)3   + 3h2o

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4

Азот: 1) степени окисления +1 +2 +3 +4 +5; -1 -2 -3. 2)восстановитель: n2 (0) = 2n (+2) при высокой температуре (3000c). взаимодействует с кислородом. 3)окислитель: n2 (0) = 2n (-3). взаимодействие с металлами, водородом. 4)газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, температура кипения= -196c фосфор: 1)восстановитель: легко окисляется кислородом; взаимодействие с неметаллами(кроме h2); сильные окислители превращают фосфор в кислоту. 2)окислитель: взаимодействие с металлами, образование фосфидов; фосфиды разлагаются кислотами и водой образовывая газ фосфина.  3)белый фосфор: твёрдый, кристаллический; бесцветный; чесночный запах; не растворяется в воде; светится на воздухе; сильный яд; температура плавления=44,3с 4)красный фосфор: порошкообразный; темно-красный; без запаха; не растворяется в воде; возгоняется; не ядовит.

1) находим массу чистого хлорида железа m=200-(200*10%/100%)=180 g 2) находим массу вещества гидроксида натрия m(naoh)=200*10%/100%=20 g 3) по уравнению реакции находим массу осадка 180           20                             xg fecl3+3naoh--> 3nacl+fe(oh)3↓             3*40                           107 m(fecl3)=162.5g/mol m(naoh)=40 g/mol m(fe(oh)3)=107 g/mol n(fecl3)=m/m=180/162.5=1.1 mol n(naoh)=20/40=0.5 mol n(fecl3)> n(naoh) 20/120 = x/107 x=17.8 g 4) находим массу практическую m(практ)=17.8*10%/100%=1.78 g ответ 1.78 г