По уравнению: c2h4+3o2=co2+2h2o+1400кдж вычислить сколько тепла выделится при сжигании 280 г этилена

280г                                   х

c2h4 + 3o2=co2+2h2o+1400кдж

1моль

 

кол-во этена = 280/28 = 10 моль

 

1 моль - 1400

10 моль - х

 

х=10*1400/1=14000 кдж

 

 

c2h4+3o2=co2+2h2o+1400кдж

1) примем кол-во  тепла,которое выделится, за х.

по пропорции найдем его:

x = m(c2h4) * 1400кдж / m(c2h4) = 280*1400/28 =  14000кдж

4al+3o2=2al2o3               v(o2)=672л/22.4л=30моль         по реакции видим что из 3 получается 2 моля а из 30 естественно 20 ( можно пропорцией)   m(al2o3)=mr(al)*v(al2o3) =102*20=2040г   (теор)                 2040-100%                                                              х-90%                                                               х=1836г - масса практическая (ответ)

1)ag(0)+hn(+5)o3=ag(+)no3+n(+2)o+h2o ag-1e-=ag(+)               3   -восстановитель n(+5)+3e-=n(+2)         1   - окислитель 3ag(0)+n(+5)=3ag(+)+n(+2)  3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o 2)       24,4г                         m-?       na2sio3+hcl=nacl+h2sio3         122г                           78г m(h2sio3)=24,4*78/122=15,6(г) 3)     fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o fe(oh)2+2h(+)+=fe(2+)++2h2o fe(oh)2+2h(+)=fe(2+)+2h2o       pb(no3)2+na2s=pbs+2nano3 pb(2+)++2na(+)+s(2-)=pbs+2na(+)+ pb(2+)+s(2-)=pbs