Какой объём водорода выделяется при взаимодействии 2, 4г магния с соляной кислотой? решить а то экзамен скоро

v= n * vm

  n= m :   m

m (mg)= 24 г/моль

 

  n= 2.4 : 24 = 0.1 моль

v= 0.1 моль  * 22.4 литра = 2,24 литра

объем водорода равен 2,24 литра

 

 

 

 

 

 

2hcl+mg=mgcl+h2

m(mg)=24гр на моль

m(mg)=2.4*0.3=0.72v(h2)=22.4 л. на моль0.72\24=х\22.4=х=0.72*22.4\24=0.7 л. на мольv(h2)=0.7 л.

Находим массу чисього алюминия: , его 90%-598,5*90%/100%=538,65                                         538.65           x составляем уравнение: 2al+3cl2=2alcl3                                     2*27             2*(27+35.5*3)                                       54                   267   538. x=538.65*267/54=2663.325гр это 100%, находим 90% 2663,% % х=2663,325*90/100=2397гр  

ответ:

по таблице растворимости: нерастворимые в воде вещества не диссоциируют, растворимые диссоциируют в воде, а малорастворимые также диссоциируют в воде, но у них ставится знак обратимости

объяснение:

электролитическая диссоциация - процесс распада на ионы электролита при растворении в воде или расплавлении

электролит - вещество, которое распадается на ионы при растворении в воде или расплавлении

вещества делят на сильные и слабые электролиты. к слабым относятся помимо типичных слабых электролитов комплексные и органические соединения,   амфотерные гидроксиды. ионные слабые электролиты бессмысленно выделять (диссоциируют как типичные слабые электролиты). к сильным относятся сильные кислоты (hno3; h2so, а также щелочи и др.

единственный способ точно определить к каким электролитам относится вещество заключается в вычислении степени диссоциации. самые точные ее значения ученые, и это является табличными данными. мы можем вычислить ее исходя из условия , а также в общем виде a=n( число диссоциированных молекул)/ na (число авогадро).