При взаимодействии 1, 28 г металла с водой выделилось 380 мл н2, измеренного при 21ос и давлении 104, 5 кпа. найти эквивалентную массу металла

из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах. 

в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.

закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".

 

m1/э1 = m2/э2

 

 

пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или  уравнение клапейрона:

 

pv/t = p0vo/тo,  где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:

 

104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273

 

vo = 0, 34 л

 

v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль

 

m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г

 

по закону экивалентов:

 

1,28/э = 0,03/2

 

э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).

 

для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:

 

атомная масса = эквивалентная масса * валентность

 

при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.

 

 

1)фторид калия kf- соль, связь ионная, кр. реш. тоже ионная. cl2- хлор, простое вещество, связь ковалентная неполярная, кр. реш. молекулярная. n2 - азот, все, как у хлора. оксид магния mgo,-основный оксид, связь . кристалл тоже ионный. nh3-аммиак, связь ковалентная полярная, реш. молекулярная. fe - железо, связь металлическая, кр. реш. металлическая. са- кальций. все, как у железа. 2)mg(0) - 12 протонов, столько же электронов 1s2; 2s2,2p6; 3s2. катион магния mg(2+) 1s2; 2s2,2p6[ne] 3) mg; ca; sr.

3. Закон Всемирного тяготения

Объяснение:

Закон сохранения энергии

- в физике даже такая формула есть

- в химии это например степень окисления. Электроны стремятся установить равновесие между собой(сумма степеней окисления равна 0) и для себя(их удобное число 8 или 2 Электрона и они пытаются отдать лишние и приобрести нужные) - 0

Объединённый газовый закон, хоть я его и не знаю, но точно могу сказать, что он о газах. Газы изучают обе науки. Раз это "закон", то в физике его изучают точно

Закон Всемирного тяготения в химии точно не изучают так как сила тяжести никак не влияет на молекулы, она влияет на тела. А тела химия не изучает.

Закон сохранения зарядов. В физике заряды скорее всего изучают, а раз это"закон", значит он там точно есть. В химии законов о зарядях очень много - заряд иона, степень окисления и т.д.