Пользуясь таблицей растворимости, примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы ( запишите уравнения диссоциации этих веществ.

him8gabrielan-278.png

Главная подгруппа,5 группа. атомы фосфора имеют больший радиус посравнению с атомами азота,меньшее значение электроотрицательности,а значит,более выраженные восстановительные свойства. соединения со степенью окислени -3 встречаются реже,чаще он проявляет степень окисления +5.. фосфор-простое вещество.   белый фосфор: имеет молекулярную кристалическую решетку, состоящую из молекул р4. не растворим в воде.на воздухе легко окисляется. он ядовит. красный фофор: при нагревании его в пробирке,закрытой ватным тампоном,он превращается в белый фосфор,если выдернуть тампон то он вспыхнет в воздухе. представляет собой темно-малиновый порошок.не растворяется ни в воде,ни в сероуглероде.не ядовит и не светиться в темноте.

Углерод, его положение в периодической системе элементов д. и. менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. оксиды углерода. в периодической таблице элементов углерод (с) расположен во втором периоде, в iv группе главной подгруппы. рассказ о строении атома углерода следует начать с изображения распределения электронов по электронным слоям: по желанию учащийся может дополнить свой ответ информацией, состав, графическую схему и электронную формулу атома углерода: углерод (с) — неметалл. возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. формулы высшего оксида и гидроксида: со2 и н2со3. оба соединения проявляют кислотные свойства. при освещении вопроса о нахождении углерода в природе и характеристике свойств углерода следует остановиться на явлении адсорбции (поглощение одного вещества поверхностью другого) . вещество, на поверхности которого происходит поглощение, называется адсорбентом. вследствие большой пористости древесный уголь является хорошим адсорбентом, т. е. способен поглощать своей поверхностью большие порции веществ (например, газов) . это свойство угля используется в медицине (активированный уголь) , на этом основано использование угля в противогазах. среди аллотропных модификаций следует рассмотреть алмаз и графит . следует отметить, что различие свойств алмаза и графита обусловлено строением их кристаллических решеток. необходимо показать, что графит и алмаз превращаются друг в друга, при этом целесообразно воспользоваться схемой: о других видоизменениях углерода (карбин, фулле-рен) ученик может рассказать по желанию. рассказ о свойствах углерода можно начать с анализа строения атома. наличие четырех электронов на внешнем электронном слое (валентных электронов) предполагает возможность как принятия, так и отдачи этих электронов. из этого следует, что углерод по свойствам может быть: а) окислителем (например, в реакциях с металлами и водородом) : эта реакция играет важную роль в металлургии (получение чистых металлов) . далее следует перейти к сравнительной характеристике двух оксидов, образуемых углеродом: оксид углерода (ii) и оксид углерода (iv). для удобства ответ можно представить в виде таблицы. оба оксида имеют важное значение: со — в металлургии, получение метилового спирта; со2 — в процессе фотосинтеза, получение мочевины (удобрения) . оба являются составной частью круговорота углерода в природе.