Какой объем оксида углерода 4 (н.у.) выделится при горении гексана массой 500 г , если массовая доля негорючих примесей в этом образце гексана составляет 8 %.ответ 718, 9. как решать эту ? help

500*0,08=40г негорючих⇒ 460г гексана составим и решим уравнение  460г-хл 172г-268,8л   172г-масса 2м гексана268,8-объем12м углеродах=460*268,8/172=718,9л углерода (co2)

это?

Объяснение:

Напомню, что массовой долей химического элемента в веществе (ω х.э.) называется число, показывающее какую часть (в долях единицы или %) составляет масса всех атомов данного элемента, содержащихся в одной молекуле вещества, от общей массы молекулы:

формула нахождения массовой доли элемента в соединении

где

α – число атомов данного химического элемента в молекуле вещества,

Ar – относительная атомная масса данного химического элемента,

Mr – относительная молекулярная масса данного вещества.

Итак, согласно условию задачи в 1 г вещества содержится 0,6 г кислорода (O) и 0,4 г элемента (Э) (1 – 0,6 = 0,4).

Относительную атомную массу элемента (Э) обозначим через y.

Учитывая, что относительная атомная масса кислорода (O) равна:

Ar (O) = 16

Найдем относительную молекулярную массу оксида элемента (ЭО3):

Mr (ЭO) = y + 3 ∙ 16 = y + 48

Далее все данные подставим в формулу, нахождения массовой доли химического элемента в оксиде:

оксид элемента

Откуда:

y =0,4y + 19,2

0,6y = 19,2

y = 32

Следовательно, относительная атомная масса искомого элемента равна 32.

Согласно периодической системе химических элементов Д.М. Менделеева искомый элемент – сера (S).

Оксид элемента– SO3.

искомый элемент сера.

ответ:

объяснение:

  5 г                         х л

  caco3     =     cao     +     co2

n=1 моль                         n=1 моль

м = 100 г/моль               vm=22,4 л/моль

m=100 г                           v = 22,4 л

5 г   сасо3   -   х л   со2

100 г         сасо3   -   22,4 л со2

v(co2) = 5 * 22,4 / 100 = 11200 л