1. 2na +2h2o=2naoh+h2
2naoh+cucl2=2nacl+cu(oh)2
nacl+agno3=agcl↓+nano3
2. 2na+cl2=2nacl
na(ст.ок. 0) - 1 элетрон = na ( cт.ок +1) |1 восст cl (ст.ок. 0) +1 электрон = cl (ст.ок. -1) |1 окисл
2na ( ст. ок. 0) + 2hcl =2 nacl + h2(ст.ок. 0)na(ст.ок. 0) - 1 электрон = na(ст.ок. +1) |2 восст 2h(ст.ок. +1) + 2 электрона = h2 (ст.ок 0) |1 окисл
3.сuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4
n(naoh)=4/40=0,1 моль
n(cu(oh)2)=1/2*n(naoh)
n(cu(oh)2)1/2*0,1=0,05 моль
m=nm
m(cu(oh)2)=0,05*98=4,9г
mr(вещества) = d(воздуха) х mr(воздуха) = 1,74 х 29 = 50
24% + 70% = 94%
100% - 94% = 6% (массовая доля водорода)
находим сколько по массе приходится на углерод:
24% - х
100% - 50
х = 12 (m c)
находим сколько по массе приходится на хлор
70% - х
100% - 50
х = 35 (m cl)
находим массу водорода
50 - (12+35) = 3
определяем количество атомов с, н, сl
n(c) = m(c)/ar(c) = 12/12 = 1 атом
n(cl) = m(cl)/ar(cl) = 35/35 = 1атом
n(h) = m(h)/ar(h) = 3/1 = 3 атома
формула: сh3cl - хлорметан
проверка: mr(ch3cl) = 12 + 3x 1 + 35 = 50
ответ:Хлористый водород (соляная кислота) HCl. Cодержится в вулканических газах и водах, в желудочном соке. Является бесцветным газом, на воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Обладает резким запахом, сильно раздражает верхние дыхательные пути, обладает очень кислым вкусом.
Объяснение:Основное применение хлора – химическая промышленность, где с его изготавливают поливинилхлорид, пенопласт, материалы для упаковки, также боевые отравляющие вещества и удобрения для растений. Обеззараживание питьевой воды хлором – практически единственный доступный очистки воды.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1. напишите уравнения следующих превращенй: na- naoh- nacl - nano3 (схема превращения) 2 . составте уравнения окислительно - востановительных реакций: а) натрия с хлором б) натрия с соляной кислотой. укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции. 3 . вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4г. гидроксида натрия, раствора сульфата меди (iii)