Рассчитайте массу осадка образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором содержащим 11г сульфида

zn(no3)2+ k2s=zns+ 2kno3

1.1/11=0,1 моль

м(zns)=32+65=97

m=0,1*97=9,7г

ответ: 9,7г

все соли аммония представляют собой твердые кристаллические вещества, которые хорошо растворяются воде и имеют все свойства солей, обусловленные наличием кислотных остатков. например, взаимодействие хлорида аммония с серной кислотой и нитратом аммония с кислотой приводит к образованию соли аммония и кислоты:

2nh4cl + h2so4  = (nh4) 2so4  + 2 hcl

2nh4no3  + h2so4  = (nh4) 2so4  + 2 hno3

также аммонийные соли при нагревании могут реагировать со щелочами, выделяя аммиак.

как лучшее: )

                  хл                               64 г 

2nabr + cl2 -> 2nacl   +         br2

                n=1моль                       n=1

                vм= 22.4 л/ моль       m=160

                  v=22/4 л                     m=160

x/22.4=64/160

x=8.96