Как определить, уменьшаются или усиливаются основные св-ва оксидов?

чем ближе расположен элемент к фтору (f), больше кислотные свойства его высшего оксида, и, соответственно, меньше основные.

надо посмотреть, куда идет ряд элементов - к фтору или от него. ксли к фтору, то кислотные свойства усиливаются, и наоборот

увеличиваются сверху вниз, то есть с увеличением порядкового номера      

неметалическе снизу вверх увеличиваются, а сверху вниз уменьшаются.

часть 1

а1) г (т.к   ме+ кислотный ост. кислоты)

а2) г ( (3h+)+ p(x+)+3o( следовательно х= 6-3=3)

а3) б

а4) в( т.к нерастворимое основание)

а5) agno3 ( agso4-   белый осадок (признак реакции))

а6) б ( св-ва осн.оксидов- р-ии с кислотами)

а7) в (fecl₃+3naoh=fe(oh)₃+3nacl)

часть 2

ca + h2so4 -в

cao + h2so4 - д

cu(oh)2 + h2so4- а

cacl2+ h2so4- б

часть 3

с1

1) bao + h2o → ba(oh)2 (соединение)

2) ba(oh)2 + h2so4 → baso4 + 2 h2o ( р-ия обмена)

с2

na2o+h2o=2naoh

1) n(na2o)=12,4/62=0,2 моль

2) по уравнению реакции n(naoh)=2n(na2o)=0,4 моль

3) m(naoh)=0,4*40=16 г

62- это молярная масса na2o

40- это молярная масса naoh

разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.

примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.

образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.

у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.

связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.

ковалентная связь

механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:

н + н = н2; q = 436 кдж

ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)