Мне надо решить , но не знаю как. вот : на 300 г известняка, содержащего 85% сасоз, подействовали избытком нсl. вычислить n, v, m выделившего газа

Caco3+2hcl(изб)-> cacl2+h2o+co2 1) m(чистого caco3)=300•0.85=255 г 2)n(caco3)=255: (40+12+3•16)=2,55 моль 3)n(co2)=n(caco3)=2,55 моль 4)v(co2)=2,55•22,4=57,12 л 5)m(co2)=2,55•(12+2•16)=112,2 г

ответ:

объяснение:

2agbr = 2ag+br₂ реакция разложения, овр, эндотермическая

2na + 2h₂o = 2naoh + h₂   р-я замещения, овр, экзотермическая

fe(oh)₂ = feo + h₂o   реакция разложения, эндотермическая

naoh + hcl = nacl + h₂o   реакция обмена, нейтрализации

cao + h₂o = ca(oh)₂ р-я соединения , экзотермическая

h₂co₃ = h₂o + co₂ реакция разложения, эндотермическая

nano₃ = nano₂ + o₂   реакция разложения, эндотермическая

h₂o = h₂ + o₂   реакция разложения, эндотермическая

2mg + o₂ = 2mgo   р-я соединения , овр, экзотермическая

caco₃ = cao + co₂   реакция разложения, эндотермическая

2mg + co₂ = 2mgo + c   р-я замещения, овр, экзотермическая

hno₂ + h₂o₂ = hno₃ + h₂o     овр

fe + s = fes

mno₂ + 4hcl = mncl₂ + cl₂ + 2h₂o   овр

3fe + 4h₂o = fe₃o₄ + 4h₂ р-я замещения, овр

допустим возьмем объем угарного газа v(co) = 22,4 л

теперь реакции:

1) fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2

2) fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2

я специально взял объем 22.4 л, чтобы легче было считать потом:

n(co) = v(co2)/vm = 22,4/22,4 = 1 моль

теперь все будет решать стехиометрия, чем больше моль железа, тем больше самого железа (в граммах):

по реакции (1):

n(fe) = (2*n(co))/3 = 2/3 моль (примерно 0,67)

по реакции (2):

n(fe) = (3*n(co))/4 = 3/4 моль (точно 0,75)

можно сделать вывод, что из магнетита больше железа получится.