ответ:
объяснение:
2agbr = 2ag+br₂ реакция разложения, овр, эндотермическая
2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ р-я замещения, овр, экзотермическая
fe(oh)₂ = feo + h₂o реакция разложения, эндотермическая
naoh + hcl = nacl + h₂o реакция обмена, нейтрализации
cao + h₂o = ca(oh)₂ р-я соединения , экзотермическая
h₂co₃ = h₂o + co₂ реакция разложения, эндотермическая
nano₃ = nano₂ + o₂ реакция разложения, эндотермическая
h₂o = h₂ + o₂ реакция разложения, эндотермическая
2mg + o₂ = 2mgo р-я соединения , овр, экзотермическая
caco₃ = cao + co₂ реакция разложения, эндотермическая
2mg + co₂ = 2mgo + c р-я замещения, овр, экзотермическая
hno₂ + h₂o₂ = hno₃ + h₂o овр
fe + s = fes
mno₂ + 4hcl = mncl₂ + cl₂ + 2h₂o овр
3fe + 4h₂o = fe₃o₄ + 4h₂ р-я замещения, овр
допустим возьмем объем угарного газа v(co) = 22,4 л
теперь реакции:
1) fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2
2) fe3o4 + 4co = 3fe + 4co2
я специально взял объем 22.4 л, чтобы легче было считать потом:
n(co) = v(co2)/vm = 22,4/22,4 = 1 моль
теперь все будет решать стехиометрия, чем больше моль железа, тем больше самого железа (в граммах):
по реакции (1):
n(fe) = (2*n(co))/3 = 2/3 моль (примерно 0,67)
по реакции (2):
n(fe) = (3*n(co))/4 = 3/4 моль (точно 0,75)
можно сделать вывод, что из магнетита больше железа получится.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Мне надо решить , но не знаю как. вот : на 300 г известняка, содержащего 85% сасоз, подействовали избытком нсl. вычислить n, v, m выделившего газа