Cr(oh)3+h2so4=> > составить ионное и сокращенно ионное уравнения

2cr(oh)3+3h2so4=cr2(so4)3+6h2o 2cr(oh3)+6h+ + 3so4-2=2cr3+ + 3so4 -2+ 6h2o 2cr(oh)3+6h+=2cr3+ +6h2o

1. pb(no3)2 + 2ki = pbi2(осадок) + 2kno3 n(pbi2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль 1n(pb(no3)2)=1n(pbi2)=0,02 моль(это соотношение) m(в-ва pb(no3)2)= 0,02*331г/моль=6,62г w(pb(no3)2)=6,62г/150г*100%=4,41% ответ: 4,41% 2. 2ki + pb(no3)2=  2kno3 + pbi2(осадок) m(в-ва ki)=500*0,02=10г n(ki)=10г/166г/моль=0,06 моль 2n(ki)=1n(pbi2)=0,06моль/2=0,03(соотношение) m(pbi2)=0,03моль*461г/моль=13,83г ответ: 13,83г 3. (я так понял разбавленной серной кислоты) zn+h2so4=znso4+h2(газ) n(h2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль 1n(h2)=1n(zn)=0,1 моль m(чист.zn)=65г/моль*0,1моль=6,5г m(прим.zn)=6,5*100/95,5=6,81г ответ: 6,81г 4. 2hcl+feco3=fecl2+h20+co2(газ) m(feco3)=1,506г*0,77=1,16г n(feco3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль 1n(feco3)=1n(co2)=0,01 моль v(co2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л ответ: 0,224л

1)  na2co3  и caco3 при  добавлении к обоим  веществам сульфата  калия  , то в первой пробирке видимых  изменений не обнаружится, а во второй мы будем наблюдать выпадение  малорастворимого осадка -  сульфата калия: na2co3+  k2so4=  na2so4+k2co3(видимых  изменений нет) caco3+k2so4=caso4(осадок)+k2co3 2)  kno3  и  k2co3 при  добавлении  растворимой кислоты в 1-ом  случае никаких  видимых изменений не наблюдается, а во 2-м выделяется  углекислый газ: kno3+hcl=kcl+hno3 k2co3+2hcl=2kcl+co2(газ,стрелка  вверх)+h2o