Расставить коэффициенты с электронного : 1)koh(гор.раств.)+cl2--kcl+kclo3+h2o 2)n2+ 3)c++co2 4)cl2+koh(холодный +kclo+h2o

1.  6koh  +  3cl2  =  kclo3  +  5kcl  +  3h2ocl2  +  2e−  =  2cl(−)   (восстановление)

cl2  +  12oh(−)  −  10e−  =  2clo3(−)  +  6h2o (окисление)2. n2  +  3h2  =  2nh3  n  +  3e−  =  n(3−)  h  −  1e−  =  h(+)  3. c  +  2cuo  =  2cu  +  co2cu(2+)  +  2e−  =  cu  c  −  4e−  =  c(4+)  4. cl2  +  2koh  =  kcl  +  kclo  +  h2ocl2  +  2e−  =  2cl(−)cl2  +  4oh(−)  −  2e−  =  2clo(−)  +  2h2o 

Практическии осуществимые реакции - это реакции, для каторых необхадимы специальные условия (t, кат. , освещение и. д)    решение pb(no3)2 mncl2 nh4cl (nh4)2co3 ca3(po4)2 mgso4 znco3 al2(so4)3 h2o р р р р н р н р hcl ↓ – – ↑co2 р – р↑co2 – naoh ↓раств в изб. ↓буреет ↑nh3 ↑nh3 – ↓ – ↓раств. в изб приводим один из вариантов решения. определение солей начинаем с их растворения. все соли, кроме znco3 и ca3(po4)2 растворяются в воде. не растворившиеся в воде соли растворяем в кислоте, причем при растворении солей в одной из пробирок наблюдаем выделение газа. при этом протекают следующие реакции: ca3(po4)2 + 6hcl = 3cacl2 + 2h3po4 или ca3(po4)2 + 4hcl = ca(h2po4)2 + 2cacl2 znco3 + 2hcl = zncl2 + co2↑ + h2o. таким образом, мы определили две соли: znco3 и ca3(po4)2. к растворам оставшихся шести солей по очереди по каплям прибавляем раствор кислоты. наблюдаем следующие эффекты. в пробирках, содержащих растворы mgso4, mncl2, nh4cl, al2(so4)3 никаких видимых изменений не наблюдаем. в пробирке с раствором (nh4)2co3 наблюдается выделение газа: (nh4)2co3 + 2hcl = 2nh4cl + co2↑ + h2o. в пробирке, содержащей раствор pb(no3)2, наблюдаем выпадение осадка pbcl2. особенностью этого осадка является его растворение при нагревании и выпадение снова при охлаждении раствора. таким образом мы определили pb(no3)2. pb(no3)2 + 2hcl = pbcl2↓ + 2hno3. в оставшихся пробирках находятся растворы следующих солей: mgso4, mncl2, nh4cl, al2(so4)3. отбираем по несколько капель раствора каждой соли и переносим в чистые пробирки. затем в каждую пробирку по каплям добавляем щелочь, в недостатке и в избытке. наблюдаем за эффектами реакций. пробирки можно нагреть на водяной бане. в пробирке содержащей mgso4, будет выпадать осадок, не растворяющийся в избытке щелочи: mgso4 + 2naoh = mg(oh)2↓ + na2so4. в пробирке, содержащей mncl2, будет выпадать осадок, буреющий на воздухе: mncl2 + 2naoh = mn(oh)2 ↓+ 2nacl. 2mn(oh)2 + o2 = 2mno(oh)2↓ (бурый) или 2mn(oh)2 + o2 = 2mno2 + 2h2o. в пробирке, содержащей nh4cl, будет ощущаться запах аммиака, который будет усиливаться при нагревании раствора: nh4cl + naoh = nh3↑ + nacl + h2o в пробирке, содержащей al2(so4)3, будет наблюдаться выпадение осадка, который будет растворяться в избытке реактива. al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3↓ +3 na2so4 al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] или al(oh)3 +3 naoh = na3[al(oh)6] или al(oh)3 + naoh + 2h2o = na[al(oh)4(h2o)2] таким образом, мы опредилили каждую из солей, находящихся в восьми бюксах

аминокислоты

1.  1-хлорпропан  →  пропанол -1  →  пропановая кислота  →  α – хлорпропановая кислота  →  α- аланин

2.  этилен  →  этаовая кислота  →  глицин  →  глициналанин  →  α – аланин

3.  бутан  →  уксусная кислота  →  монохлоруксусная кислота  →  глицин к→  алиевая соль глицина

4.  глюкоза  →  этанол  →  уксусная кислота→    глицин  →  глицилглицин

5.  метанол  →  метановая кислота  →  этанол  →  этановая кислота  →  аминоэтановая кислота  →  хлорид глицина

6.  бутаналь  →  масляная кислота  →  α – хлормасляная кислота  →  α – аминомасляная кислота  →  натриевая соль 2 – аминобутановой кислоты

7.  сахароза  →  этанол  →  этаналь  →  2 – хлорэтановая кислота  →  метиловый эфир 2 – хлорэтановой кислоты метанол

8.  метан→  ацетилен  →  уксусная кислота  →  глицин→  глицилглицин  →  глицин

9.  мальтоза→  глюкоза→  этановая кислота  →  глицин  →  глицилаланин  →  аланин

10. этанол  →  уксусная кислота  →  хлоруксусная кислота  →  аланилглицин  →  глицин

11. бутан  →  этилен  →  уксусная кислота  →  монохлоруксусная кислота  →  глицин

12. этан→  этилен  →  этановая кислота  →  аминоэтановая кислота  →  метиловый эфир аминоэтановой кислоты

13. этан  →  бромэтан→  этанол  →  уксусная кислота  →  аминоуксусная кислота

14. ацетальдегид  →  уксусная кислота  →  хлоруксусная кислота  →  глицин  →  натриевая соль глицина

15. ацетилен  →  уксусная кислота  →  этилацетат  →  этановая кислота  →  аминоэтановая так