Краствору 650 мл с массовой долей гидроксида натрия 40% и плотностью 1, 44 г/мл прилили 250 мл воды. определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе?

m(раствора1)=v*p

m(раствора1)=650мл*1,44г/мл=936г

 

m1(naoh)=w*m(раствора)

m1(naoh)=0,4*936г=374,4г

 

m(h2o)=v*p

m(h2o)=250мл*1г/мл=250г

 

m(раствора2)=m(раствора1)+m(h2o)

m(раствора2)=936г+250г=1186г

 

w2(naoh)=m(naoh)/m(раствора2)

w2(naoh)=374,4г/1186г=0,32 или 32%

ответ: 32%.

1) с2h6 + br2 = c2h5br + hbr 2)c2h5br + naoh = c2h5oh + nabr                                                                       t 3)c2h5oh + cuo   ch3coh + cu + h2o                                                                               t,аммиачный раствор 4)ch3coh + ag2o     ch3cooh  +  2ag (осадок)

Ca(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = 2 caco₃ + 2h₂o mg(hco₃)₂ + ca(oh)₂ = mgco₃ + caco₃ +2h₂o масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(ca(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (ca(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(mg(hco₃)₂) = m (раствора) * ω (mg(hco₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (ca(hco₃)₂) = m (ca(hco₃)₂) / m(ca(hco₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (mg(hco₃)₂) = m (mg(hco₃)₂) / m(mg(hco₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества ca(oh)₂, равное сумме количества вещества ca(hco₃)₂ и mg(hco₃)₂: ν (ca(oh)₂) = ν (ca(hco₃)₂ ) + ν (mg(hco₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (ca(oh)₂) = m (ca(oh)₂) * ν (ca(oh)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.