Краствору азотной кислоты, масса hno3 в котором равна40, 32 г, добавили издыток гидрокарбоната калия. если выход газообразного (н.у) продукта реакции составляет 77%, то его объём (дм кутические, н.у) равен : , ответ не сходится, что-то не так делаю, и распишите, если не сложно)

khco3+hno3=kno3+h2o+co2

n(hno3)=40.32/63=0,64 моль=n(co2)

v(co2)=0,64*22.4=14.336 л с учетом 77% выхода

v(co2)=14.336 л*0.77=11 л

1)2na+2hcl--> 2nacl+h2(газ)поваренная соль, водород, реакция замещения.2)2k+h2so4--> k2so4+h2(газ)сульфат калия, водород, реакция замещения.3)6na+2h3po4--> 2na3po4+3h2(газ)фосфат натрия, водород, реакция замещения.4)ca+2hcl--> cacl2+h2(газ)хлорид кальция, водород, реакция замещения.5)ba+h2so4--> baso4(осадок)+h2(газ)сульфат бария, водород, реакция замещения.6)3zn+2h3po4--> zn3(po4)2 (осадок)+3h2 (газ)фосфат цинка, водород, реакция замещения.7)2al+6hcl--> 2alcl3+3h2(газ)хлорид алюминия, водород, реакция замещения.8)2al+3h2so4--> al2(so4)3+3h2(газ)сульфат алюминия, водород, реакция замещения.9)al+h3po4--> alpo4(осадок)+h2(газ)фосфат алюминия, водород, реакция замещения.

ответ:

объяснение:

дано:

m(naso4) = 50.4

найти:

v(so2) н.у.-?

m=mr

mr(naso3)= 23+32+3*16=103

m=m*nv=vm*n

-------------------------------------

50.4г                                         xг

naso3+2hcl=2nacl+h2o+so2

n=1 моль                             n=1моль

m=103г/моль                     vm=22.4л/моль

m=103г                                 v=22.4л

50,4г/103г=xл/22,4л

x=(50,4г*22,4л)/103г=10,96л

ответ: при взаим. naso3, массой 50,4г и hcl, образовался газ so2, объём которого равен 10,96л