1.при взаимодействии бария с водой образовалось 17.1 г гидроксида бария. вычислите массы реагентов необходимых для получения данного количества продукта реакции. и ещё другая 2.фосфорный ангидрид полученный при сгорании 6, 2 г фосфора, обработали избытком щелочи. вычислите массу образовавшегося фосфата натрия.

ba2+h2o=2ba(oh)2

x/174=17,1/208=14,3

Привет.

2H2O2 --> 2H2O + O2

(MnO2 кат-р)

Оксид марганца в виде катализатора.

Решаем задачу через формулу :

где:

P= давление в кПа

V= объем в Л

M= молярная масса газа

m= масса газа в граммах

R= универсальная газовая постоянная, равная 8.314

T= температура. 273 Кельвина принято считать, как за 0° С, поэтому прибавляем к нему 40°C, и получаем 313° K

89×2×32 = m × 8.314 × 313

Находим значение m:

m= : ≈2.2 граммма.

n(O2) = 2.2/32 = 0.06875 моль

По реакции из 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода

Значит :

x= 0.1375 моль водорода было в растворе.

m(H2O2) = 0.1375 × 34 = 4.675 грамм.

Находим массовую долю(%)

ответ: 3.12%

Объяснение:

Дано:

V(CH4) = 30л

W%(примесей) = 10%

V(CO2) — ?

Составим уравнение реакции:

СН4 + 2О2 = СО2↑ + 2Н2О

Находим количество вещества

n(CH4 с примесями) = 30 : 22,4л/моль ≈ 1,34моль

где 22,4 л/моль - молярный объем газа  

Молярная масса метана 16 г/моль отсюда

m(CH4 примесями) = 1,34моль * 16г/моль = 21,44г  

Процент содержания примесей составляет 10% , тогда чистое вещество составляет W%(CH4) = 100% - 10% = 90%

m(CH4 без примесей) =  21,44 *90% : 100% ≈19,3г

n(CH4 без примесей) = 19,3 : 16г/моль≈ 1,2моль

n(CO2) = n(CH4) = 1,2моль

Найдем объем углекислого газа, который выделится при горении:

V(CO2) = 1,2 * 22,4л/моль  ≈ 27л