1. общая формула cnh2n соответствует: 1) алкенам и аренам2) алкинам и аренам 3) алкенам и циклоалканам4) алкинам и алкадиенам 2.гомологом пропена является: 1) с2н42) с4н10 3) с6н64) с6н14 3. гомологом бутадиена – 1, 3 является: 1) пропадиен2) пентадиен 1, 33) пентадиен – 1, 44) пентин – 1 4. среди соединений состава с4н6 структурных изомеров: 1) 42) 53) 64) 7 5. гомологами не являются 1) циклопентан и циклогексан2) циклопропан и пропан 3) бутен и пентен4) этан и гексан 6.изомером 2 – метилпропана является вещество, имеющее структурную формулу 1) сн3-сн2-сн2-сн32) сн3-сн2-сн3 3) сн3- сн(сн3) - сн2 - сн34) сн3-сн(сн3) - сн3 7. гомологом 2- метилпентена – 1 является 1) сн3- сн(сн3) –сн2-сн3 2) сн3 – сн2 –с(сн3) =сн2 3) сн3 – (сн2)4 –сн3 4) сн3 –сн2 –сн=сн –сн3 8. название углеводорода с формулой сн3- с(сн3)2 –сн2-сн(сн3)2 1) 2, 2, 4 – триметилпентан2) 2, 4 – триметилпентан 3) 2, 4, 4 – триметилпентан4) 2, 2, 4 - триметилоктан 9.название углеводорода с(сн3)2 = сн - сн2 - сн3 1) 2, 2 –диметилбутен – 22) 2, 2 –диметилбутен – 1 3) 2 – метилпентен -24) 2 – метилпентен -1 10.гомологом этана является вещество, формула которого 1) сн3-сн32) сн2 =сн23) сн3 – он4) сн4

1.3

2.1

3.2

4.1

5.2

6.1

7.2

8.3

9.3

10.4

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью.  

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.

Объяснение:

ответ:

m(h₂s)=10,2г.

n(h₂s)=1,8·10²³молекул

объяснение:

дано:

v(h₂s)=6,72л.

vm=22,4л./моль

na=6,02·10²³молекул/моль

m(h₂s)-?

n(h₂s)-?

решение:

1. определим количество вещества в 6,72л. сероводорода:

n(h₂s)=v(h₂s)÷vm=6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль

2. определим молярную массу сероводорода:

m(h₂s)=2+32=34г./моль

3. определим массу сероводорода количеством вещества:

m(h₂s)=n(h₂s)×m(h₂s)=0,3моль×34г./моль=10,2г.

4. определим число молекул сероводорода количеством вещества:

n(h₂s)=n(h₂s)×na

n(h₂s)=0,3моль×6,02·10²³молекул/моль=1,8·10²³молекул

5. ответ:

масса сероводорода=10,2г.

m(h₂s)=10,2г.

число молекул сероводорода=1,8·10²³молекул

n(h₂s)=1,8·10²³молекул