Написать все виды изомерии пентинамина

2с2н6он+2na=2c2h5ona+h2­

Дано:   m(na2so3)  =  126    г, ω(na2so3)  =  10%, m(hcl)  = 73 г, ω(hcl)  = 10%. решение: 1)  составим  уравнение реакции:   na2so3  +  2hcl  = 2nacl +  h2о  + so2↑  из  уравнения  видно, что количество вещества n(na2so3)  отностся  к   n(so2),  как 1: 1 (по коэффициентам), 2)  по  формуле  n=m/m  рассчитываем количество  вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его  раствора: m(вещ-ва)  na2so3  =  (m  (р-ра)*ω) /100%, m(вещ-ва)  na2so3  =  (126  г  *10%)/100%  =  12,6  г. 3)  рассчитаем молярную  массу  вещества: m (na2so3)  = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль, 4) найдем количество вещества: n (na2so3)  =  12,6  г/  126  г/моль  =  0,1  моль, 5)  n(so2)  =  n(na2so3) = 0,1 моль, 6) из формулы n = v/  vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что vm = 22,4 л/моль. получим:   v (so2)  =    n * vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л. ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л. удачи; )  

Для  решения данного необходимо  определить массовые доли  азота в каждом соединении.   для  этого  нужно  найти  молярные   массы  данных  веществ.  таким  образом: 1)  ca(no3)2 м  (ca(no3)2) = 40 +(7 +  16*3)*2  = 150 г/моль, ω(n) = (2*7*100)/150 = 9,33%. 2) ca(nh2)2 м (ca(nh2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль, ω(n)= (2*7*100)/58  =  24, 14%, 3) nano3 м(nano3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/78  =  8,  97%, 4)  nh3 м(nh3) = 10 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/10  = 70%, 5)  kno2 м(kno2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль, ω(n)  =  (7*100)/94  =  7,44  %. можно  сделать  вывод,  что   nh3 наиболее богато азотом.