Умоляю надо ! 2 1) напишите уравнения реакций получения гидроксидов натрия и калия 2) сколько известника необходимо взять для получения 14, 8 г гашенной извести?

1)

2na+2h2o=2naoh+h2

2k+2h2o=2koh+h2

2)

caco3=(t)=cao+co2

cao+h2o=ca(oh)2   - гашенная известь

решается с конца.найдем кол-во вещ-ва извести

n(ca(oh)2)=14,8/74=0,2 моль = n(cao)=n(caco3)

m(caco3)=0,2 моль * 100=20 г

ответ: необходимо 20 г известняка

1. Укажіть формулу основи:

А) Ca(OH)2

2. Укажіть формулу кислоти:

А) H2MnO4

3. Укажіть формулу солі:

А) Na2CO3

4. Виберіть формулу оксиду:

А) Н2O

5. Укажіть формулу основного оксиду:

В) Na2O

6. Як називаються солі сульфатної кислоти?

В) сульфаты

7. Як називається речовина, яка має формулу – СaCl 2

В)  кальцій хлорид

8. Чому дорівнює валентність кислотного залишку в

ортофосфорній кислоті?

В) 3

9. З яким із наданих речовин буде реагувати барій гідроксид?

А) H2SO 4

10. Який метал не буде взаємодіяти з розчином сульфатної кислоти?

А) мідь

11. Яке забарвлення набуде лакмус у кислому середовищі?

А) червоний

12. Закінчите рівняння реакцій. Яка із наведених реакцій відноситься до  реакцій нейтралізації?

Д) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

                    некая масса              хг   al(oh)3 +       3hcl    - >           alcl3 +      3h2o                     36,5г/моль             133,5г/моль x            некая масса 133,5        36,5*3