Рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии цинка с 60 литрами соляной кислоты

ответ:

m[fe(oh)₃]=4.28г.

объяснение:

дано:

m(naoh)=4,8г.

m[fe(oh)₃]-?

решение:

1. определим молярную массу гидроксида натрия :

m(naoh)=23+16+1=40 г./моль

2. определим количество вещества гидроксида натрия   в 4,8 г.:

n(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)

n(naoh)=4,8г.÷40г./моль=0,12моль

3. запишем уравнение реакции:

6naoh+fe₂(so₄)₃=2fe(oh)₃+3na₂so₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(naoh)=6моль n[fe(oh)₃]=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁(naoh)=0,12моль n₁[fe(oh)₃]=0,04моль

4. определим молярную массу гидроксида железа(iii)   :

m[fe(oh)₃]=56+17x3=107 г./моль

5. определим массу   количеством вещества 0,04 моль:

m[fe(oh)₃]=n₁[fe(oh)₃]=0,04моль×107 г./моль=4,28г.

6. ответ:   при взаимодействии сульфата железа(lll) 4,8г. гидроксида натрия образуется 4.28г. гидроксида железа(iii)

ответ:

m(p)=62г.

объяснение:

дано:

m[са₃(ро₄)₂]=310г.

n(p)-?

решение:

1 определим молярную массу фосфата кальция:

m[са₃(ро₄)₂]=3х40+2[(31+16x4)=120+2x31+8x16=120+62+128=

=310 г./моль

2. определим количество вещества в 310г.фосфата кальция:

n₁[са₃(ро₄)₂]=m[са₃(ро₄)₂]÷m[са₃(ро₄)₂]

n₁[са₃(ро₄)₂]=310г.÷310 г./моль=1моль

3. запишем уравнение реакции:

ca₃(po₄)₂+3sio₂ +5c = 3casio₃+ 5co + 2p

а) по уравнению реакции количество вещества:

n[са₃(ро₄)₂]=1моль n(p)=2моль

б) по условию количество вещества:

n₁[са₃(ро₄)₂]=1моль, значит n₁(p)=2моль

4. определим молярную массу фосфора:

m(p)=31г./моль

5. определим массу фосфора   количеством вещества 2моль:

m(p)= n₁(p)×m(p)=2моль×31г./моль=62г.

6. ответ: из 310г фосфата кальция образуется 62г. фосфора.