А)кальций и вода, б)медь и нитрат серебра(i) (р-ра), в)цинк и сера, г)свинец и хлорид цинка(р-ра), запишите уравнения возможных реакций.реакцию б)рассмотрите с точки зрения теории электролитической диссоциации, а реакцию а)-с точки зрения теории окисления-восстановления.

а) ca + 2h2o получbтся ca(oh)2 + h2  ca(oh)2 не диссоциирует на ионы, а реагент h2o слабо диссоциирует на h+ и oh-  с точки зрения окисления и восстановления, ca повышает степень окисления от 0 до +2 и является восстановителем, процесс окисление.

 

б) cu + 2agno3 получится cu(no3)2 + 2ag  agno3 диссоциирует на катион ag+ и анион no3(2-);     cu(no3)2 диссоциирует на cu (2+) и no3(2-)  cu из 0 переходит в 2+ и является восстановителем, процесс окисление. ag из 1+ переходит в 0 и является окислителем, процесс восстановление.  в) zn + s получится zns (цинковая обманка)  zns диссоциирует на zn(2+) и s(2-)zn переходит из 0 в 2+ и является восстановителем, процесс окисление. s переходит из 0 в 2- и является окислителем, процесс восстановление.г) pb + zncl2 реакция не может идти тк свинец не вытесняет цинк из раствора его соли (возможно ты ошиблась в записи )

посмотреть на этикетку)

А если серьезно

Инфракрасное излучение с светофильтров открыл Уильям Гершель в 1800 году. Прорыв в NIR-спектрометрии был сделан благодаря работе Уильяма Эбнея и Эдварда Фестинга. Они первыми сняли ИК-спектр органической жидкости в диапазоне 1-1,2 µм в 1881 году.

В основе метода лежит пропускание или отражение в ближнем инфракрасном диапазоне и последующее сравнение полученного спектра с результатами базы данных калибровок.

Объяснение:

Главные преимущества метода ИК-спектрометрии:

Значительное меньшие затраты времени по сравнению с другими методами: полный анализ можно сделать за 10 минут.

За короткое время можно получить большое количество показателей.

Отсутствие расходных материалов или реактивов.

Малые затраты труда.

Высокая точность может быть достигнута постоянным усовершенствованием калибровок

Відповідь:

3. m(раствора) =298.4 г

4. m(раствора)=98,67 g

Пояснення:

Задача 3. Дано:  w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 g

I. Запишем реакцию:

6 HNO₃  + Cr₂O₃  → 3 H₂O  + 2 Cr(NO₃)₃

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора)

Запишем соотношение за количеством вещества:

m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)

m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g

Подставляем эту массу формулу массовой доли:

0.15=44.76/m(раствора)

m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г

Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100g

I. Запишем реакцию:  

Mg(NO₃)₂  + 2 NaOH  → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.

II.Запишем формулы // Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

m(NaOH)=100*8/100=8 g

n(NaOH)=8/40=0.2 моль

n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль

m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g

15 = 14.8 · 100% / m(раствора)

m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g

*Поставьте лучшее