Как одним реактивом распознать, в какой из пробирок находятся растворы сульфаты калия, сульфата железа(ii), сульфата железа (iii)?

  для распознования

сульфата калия:   k2so4+ba(no3)2=2kno3+baso4 ↓ (осадок)

сульфата железа (ii): fe so4 +2 naoh = fe(oh)2 ↓ + na2 so4

сульфата железа (iii):   2fe2(so4)3 + 3k4[fe(cn)6] = fe4[fe(cn)6]3↓ + 6k2so4

 

 

 

 

 

 

  1,5 моль                                                                х кдж2сo        +      o2    =      2co2    +  566 кдж

n = 2 моль

  1,5 моль со      -      х кдж

  2 моль со        -      566 кдж

q = 1,5 * 566 / 2 = 424,5 кдж

Дано: ∨(fe) = 0,2 моль m(анионов)/m(катионов)=1,87 ∨(hcl) - ? m(fe) = 56 г/моль m(fecl₂) = 127 г/моль m(hcl) = 36,5 г/моль fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ из уравнения реакции видно, что  ∨(fe) =  ∨(fecl₂) = 0,2 моль m(fecl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г 127 г fecl₂ cодержит 56 г fe²⁺ и 71 г cl⁻ 25,4 г fecl₂ x г fe²⁺ и   у г cl⁻ x=m(fe²⁺) = 11,2 г у=m(cl⁻) = 14,2 г в растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты: m(h⁺) =  ∨(h⁺)*m(h) =  ∨ m(cl⁻) =  ∨(cl⁻)*m(cl) = 35,5∨   14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87 ∨=0.2 моль m(h⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г m(cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль hcl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль. ответ: 0,6 моль.