К250 г раствора поваренной соли с массовой долей 15% добавили еще 50 г соли. какова стала ее массовая доля в растворе?

1) m(nacl)=250*0.15=37,5г

2)37,5+50=87,5г - m(nacl) в растворе после добавления

3)(87,5/250+50)*100=29,1%

m(nacl)=250*0.15=37.5

m(получ соли)=37.5+50=87.5

m(р-ра)=250+50=300г

w(nacl)=m(nacl)\m(р-ра)=87.5\300=0.292 или 29.2 %

№1 дано: m(ph3) = 1 г найти n( находим количество вещества рн3: n(ph3) = m / m = 1 / 34 = 0,03 моль находим количество вещества атомов р: n(p) = n(ph3) = 0,03 моль находим число атомов р: n(p) = n * na = 0,03 * 6 * 10^23 = 0,18 * 10^23 = 18 * 10^22 атомов №2 дано: m раствора1 = 387 г m раствора2 = 267 г w1 = 4% w2 = 7% найти m3 - ? находим массу чистого вещества в первом растворе: m1 = m раствора1 * w1 m1 = 387 * 0,04 = 15,48 г находим массу чистого вещества во втором растворе: m2 = m раствора2 * w2 m2 = 267 * 0,07 = 18,69 г находим массу чистого вещества в полученном растворе: m1 + m2 = 15,48 + 18, 69 = 34,17 г №3 дано: m(nh3) = 45 г найти n( n( n( находим количество вещества аммиака: n(nh3) = m / m n(nh3) = 45 / 17 = 2,65 моль находим количество вещества атомов n: n(n) = n(nh3) = 2,65 моль находим количество вещества атомов h: n(h) = 3 * n(nh3) = 3 * 2,65 = 7,95 моль находим число молекул аммиака: n(nh3) = n * na = 2,65 * 6 * 10^23 = 15,9 * 10^23 молекул находим число атомов азота: n(n) = n * na = 2,65 * 6 * 10^23 = 15,9 * 10^23 атомов находим число атомов водорода: n(h) = n * na = 7,95 * 6 * 10^23 = 47,7 * 10^23 атомов

Элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. в результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования элемента в свободном состоянии. сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. соединение. многие элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. так графит и алмаз - аллотропные видоизменения элемента углерода. при сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (co2). это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов элемента углерода. для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (so2). фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (р2о5).аллотропные видоизменения элемента различаются свойствами и активностью. так белый фосфор светится в темноте, ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в реакции с другими элементами. красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все